【題目】下列說法正確的是

A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

【答案】D

【解析】

A. 離子鍵中陰陽離子間既存在靜電引力也存在靜電斥力，A項錯誤；

B. 同主族從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強，因此HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，B項錯誤；

C. 同周期，從左向右最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，但含氧酸的酸性沒有該規(guī)律，C項錯誤；

D. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進行木炭粉和濃硫酸的反應(yīng)及其全部產(chǎn)物的檢驗。

已知：紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，向酸性高錳酸鉀溶液通入足量的二氧化硫氣體，溶液的紫紅色會完全褪去。

（1）組裝好上述裝置后，首先要進行的操作是________________。

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________________。

（3）裝置A中試劑的化學式為______，裝置B的作用是____________________________。

（4）實驗時，可以說明生成二氧化碳的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�

A、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

B、1mol 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1n NA

D、標準狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分離（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（ ）

A.硝基苯（苯）--蒸餾

B.乙烯（SO2）--氫氧化鈉溶液

C.己烷（己烯）--溴水，分液

D.乙酸乙酯（乙醇）--碳酸鈉溶液，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在無色透明溶液中大量共存的是

A. Na＋、H＋、Cl－、OH－ B. K＋、Na＋、CO32－、OH－

C. K＋、SO42－、NO3－、MnO4－ D. Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是

A. 氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32- D. 二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度T℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

容器

物質(zhì)

起始濃度/（molL-1）

平衡濃度/（molL-1）

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列說法不正確的是（ ）

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率a（N2O4）>a（NO2）

B. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

C. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（I）=

D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化石燃料加工的說法正確的是

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等

C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

D.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1L 0.05mol/LNaHCO3溶液與足量的鹽酸完全反應(yīng)，放出10kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學方程式________________________________________________________

（2）寫出明礬溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________

（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象_________

（4）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全（濃度等于1.0×105mol·L1）時，溶液中c（Ag+）為_______mol·L1，此時溶液中c（CrO42）等于__________mol·L1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。

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