5．下列反應的離子方程式表示正確的是（　　）
A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向水玻璃中中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

分析 A．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣；
B．二氧化碳過量生成碳酸氫鈉；
C．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
D．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子．

解答 解：A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，故A正確；
B．向水玻璃中中通入過量CO2，離子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故B錯誤；
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C錯誤；
D．Fe3O4與稀硝酸反應，離子方程式：3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意硝酸的強的氧化性，選項D為易錯選項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式
為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=_后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉的反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．將NaOH溶液存
放在玻璃瓶中		B．檢驗試液中NH4+
的存在		C．干燥CO2氣體D．收集HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應的化學方程式
（1）過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）碳酸鈉與少量鹽酸反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
（3）碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（5）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（6）實驗室制取氫氧化鋁Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．碘酒B．漂白粉C．食鹽水D．液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：氧化還原反應：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列說法不正確是（　�。�
A．氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2B．還原性（堿性溶液）：I2＞Fe（OH）2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關的反應方程式．
①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）為什么不能用加熱NH4Cl固體的方式制取氨氣（用化學方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）將1.92g Cu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中，觀察到產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應的進行，氣體顏色逐漸變淺．銅完全反應完后，共收集到1.12L氣體（標準狀況下測定）（無N2O4），則此時參與反應且未被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.06mol；所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分數(shù)為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑．下面是以化合物A（分子式為C8H10的苯的同系物）為原料合成碘海醇的合成路線[R-為-CH2CH（OH）CH2OH]

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）反應①→⑤中，不屬于取代反應的是①⑤（填序號）．
（3）寫出D中官能團的名稱硝基、酯基；
（4）寫出2種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、；
Ⅰ．含1個手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ．苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（5）已知：+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$結(jié)合相關信息，請寫出以、CH2=CH2和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．無機化合物LiNH2主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．LiNH2遇水強烈水解，對化合物LiNH2加強熱則其會發(fā)生分解反應（非氧化還原反應），生成化合物A和氣體B．在一定條件下，0.1mol固體LiNH2與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體C和4.48L（標準狀況）氣體B．已知氣體B極易溶于水且得到堿性溶液，請回答下列問題：
（1）LiNH2中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，B的電子式是．
（2）寫出化合物LiNH2與足量鹽酸反應的化學方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．

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