【題目】將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+

【答案】B

【解析】

：根據(jù)我們所學(xué)的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中一定存在得失電子守恒。設(shè)反應(yīng)后X元素的化合價為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.003mol，故存在：(5-x)×0.002=0.003×2，解得x=2，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）

①天然氣 ②太陽能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ②⑥⑦⑧

C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. O2與O3互稱同位素

B. 鉛蓄電池充電時負(fù)極連接外電源正極

C. 高純度硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維

D. 常用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (　　)

A. 等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣，對廢氣進(jìn)行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝：

已知：

①H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為： ________。

Ⅱ、脫碳

工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

500℃

800℃

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖；反應(yīng)開始至平衡

①用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。

②5min時改變的反應(yīng)條件可能是____________。

A. 縮小容器體積

B. 使用催化劑

C. 降低溫度

D.充入氮氣

（2）若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，發(fā)生上述反應(yīng)③。

①下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變

C.絕熱恒容時，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_______（用K1、K2表示），該反應(yīng)的△H_____0（填“>”或“=”或“<”）。

③500℃時測得反應(yīng)③在某時刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 則此反應(yīng)速率的關(guān)系：v正__________v逆。（填“>”、 “=” 或“<”）

④相同條件下，在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2、3molH2

amol CO2、3amolH2

bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為_________（a、b均不為0）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列說法中不正確的是

A．每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子

B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32－都是還原劑

C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原

D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下裝置可以用于制備、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)。

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置B與C連接；裝置B中的燒瓶內(nèi)固體宜選用_____。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）裝置A、D、D連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個D裝置內(nèi)的藥品依次是_______、_________。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（3）裝置E可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實驗時打開彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________， 然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁 凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

Ⅱ.制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(zhì)(用70％的硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)制取二氧化硫)

（4）打開a、關(guān)閉b，驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。

已知酸性：H2SO3> H2CO3，試劑A為________；能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是___________________________。

（5）打開b、關(guān)閉a，驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，體現(xiàn)SO2的__________性。

②BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

____

___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 （ ）

A. 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

B. 具有共價鍵的化合物是共價化合物

C. 化學(xué)鍵是分子中多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用

D. 具有離子鍵的化合物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中錯誤的是

A．乙酸分子中含有4個氫原子，但乙酸是一元酸

B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅

C．往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋，可去除水垢

D．制取乙酸乙酯時，乙酸分子中的氫被乙基(—C2H5)取代

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同步練習(xí)冊答案