【題目】山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽。食醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法中錯誤的是
A．乙酸分子中含有4個氫原子，但乙酸是一元酸
B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅
C．往熱水瓶內膽中加入適量的食醋，可去除水垢
D．制取乙酸乙酯時，乙酸分子中的氫被乙基(—C2H5)取代
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是
A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+
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【題目】已知甲烷在不同條件下有兩種熱分解反應：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)；②2CH4(g)→C2H2(g)＋3H2(g)。現(xiàn)將兩份標準狀況下等體積的甲烷分別通入兩個容積可變的密閉容器中，按①式和②式熱解，待完全反應后，恢復至標準狀況，則兩容器中氣體體積關系正確的是( )
A. ①和②相等 B. ①小于② C. ①大于② D. 無法判斷
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答：
（1）寫出A點到B點發(fā)生反應的離子方程式
（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。
（3）原混合物中MgCl2的物質的量是 ，NaOH的質量是 。
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【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的只有（ �。�
A. 堿性：KOH＞NaOH B. 元素的金屬性：Mg＞Al
C. 酸性：HNO3＞H2CO3 D. 相對原子質量：Ar＞K
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【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是
A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-3NA
B. 7.8g Na2O2與足量SO2完全反應，轉移的電子數(shù)為0. 1NA
C. 標準狀況下，11.2 L丙烷中含有的共用電子對數(shù)目為5NA
D. 0.1mol NH3與0.1 mol HC1在密閉容器中充分反應后，氣體的分子總數(shù)為0.1NA
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【題目】將鐵片、銅片通過導線相連，置于稀硫酸中，構成原電池。
（1）該原電池的負極是______（填“鐵片”或“銅片”），其電極反應式______；
（2）正極產生的現(xiàn)象是______，其發(fā)生的反應的類型是______反應；（填“氧化”或“還原”）
（3）若導線中通過了0.4mol電子，負極材料的質量理論上減少______克。
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【題目】Cr2O3是重要的化工原料。鉻礦石的主要成分為Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2等雜質，工業(yè)上生產Cr2O3的過程如圖所示。
回答下列問題：
(1) 焙燒后的產物Na2CrO4中Cr的化合價為_____。
(2)濾液1用H2SO4酸化時發(fā)生反應的離子方程式為2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______，該過程不能用鹽酸代替硫酸的理由是_______________。
(3)向濾液2中加蔗糖的目的是_________，濾液3中溶質的主要成分為_____(填化學式)。
(4)若向濾液2的飽和溶液中加入KCl固體，充分反應后可得貨要的試劑K2Cr2O7。該反應能發(fā)生的原因是____________________。
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【題目】如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是
A. 濾液pH<7的主要原因是陽離子水解所致
B. 電解開始的一段時間，陽極區(qū)有黃綠色氣體逸出
C. 可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染
D. 取少量電解液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若沒有沉淀則應該停止電解
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