Question

將一定量的CO₂氣體通入500 mL某NaOH溶液中，充分反應后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的體積（標準狀況）與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

組別	1	2	3
鹽酸體積（mL）	50	50	50
A的質(zhì)量（g）	3.80	6.20	7.20
氣體體積（ mL）	896	1 344	1 344

（1）上表中第_______組數(shù)據(jù)表明加入的50 mL鹽酸反應后有剩余，理由是_______________________。

（2）試通過計算，推斷A的成分及各成分的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

思路解析：CO₂和NaOH反應的生成物取決CO₂量的多少，本題的生成物是Na₂CO₃或NaHCO₃還可能是NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物�？捎缮媳碇挟a(chǎn)生CO₂物質(zhì)的量入手，列方程組解答本題。

三組實驗中所加鹽酸一樣多，只有第一組產(chǎn)氣少，所以過量的話只能是第一組。

答案：（1）1  同樣50 mL鹽酸，第1組產(chǎn)生CO₂氣體最少

（2）解：生成A的反應可能有

2NaOH + CO₂Na₂CO₃+ H₂O①

NaOH + CO₂NaHCO₃②

據(jù)第1組生成CO₂的物質(zhì)的量==0.04 mol，判斷出A為Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物。

設A含Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、ymol，得方程組：

解得：x=0.02mol，y=0.02 mol

m（Na₂CO₃）=0.02 mol×106 g·mol^-1=2.12 g

m（NaHCO₃）=0.02 mol×84 g·mol^-1=1.68 g

φ(Na₂CO₃)%==55.8%

φ(NaHCO₃)%==44.2%