2．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產生氣體：催化劑；
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢：物質的性質；
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同：溶液的濃度
（4）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：溫度．

分析 反應物濃度、溫度、催化劑都影響化學反應速率，但決定物質反應速率的是物質本身的性質，外界條件只是影響因素，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）該反應中二氧化錳作催化劑，降低活化能，增大活化分子百分數(shù)，所以該反應中加入二氧化錳能加快化學反應速率，故答案為：催化劑；
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢是因為二者活潑性不同，即物質本身的性質，故答案為：物質的性質；
（3）鹽酸的濃度不同導致其反應速率不同，鹽酸濃度越大，其反應速率越大，故答案為：溶液的濃度；
（4）夏天溫度高于冬天，溫度越高化學反應速率越大，所以夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象，故答案為：溫度．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確溫度、濃度、壓強、催化劑等因素影響化學反應速率，但決定化學反應速率的是物質本身的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經(jīng)臭氧預處理后再用適當溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脫硝反應2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自發(fā)進行．在溫度為T1K時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2，發(fā)生上述反應，經(jīng)25分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.25mol•L-1．
①判斷該反應的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T1K時該反應的平衡常數(shù)K=1．
③下列說法正確的是CD．
A．從反應開始到達平衡，NO2的平均反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K時，若起始時向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應溫度為T2K，測得平衡時NO2的濃度為0.60mol•L-1，則T2＞T1
D． T1K時反應達平衡時容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉化率為60%，則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時，經(jīng)15分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.20mol•L-1．畫出在T2K下從0到25分鐘c（NO2）隨時間變化圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．圖一是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

（1）圖一中氣體A的俗稱是水煤氣
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，②的數(shù)值為80kJ
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如圖三所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極附近pH值增大（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是（　　）
A．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
B．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶
C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-
D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．把下列式子改寫成氧化物的形式；
①硅酸鈣CaSiO3CaO•SiO2．
②石棉CaMg3Si4O12CaO•3MgO•4SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組微粒的空間構型相同的是（　�。�
①NH3和H2O　
②NH4+和H3O+　
③NH3和H3O+　
④O3和SO2　
⑤CO2和BeCl2．
A．全部B．③④⑤C．除④以外D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol•L-1），下列判斷正確的是（　�。�
A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10ml 0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加 0.1mol•L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol•L-1
B．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol•L-1
C．V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．下列框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為淡黃色的非金屬單質．B為紅棕色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產物略去）．

（1）F的化學式為SO2．
（2）A與B反應的化學方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（3）I與氯氣反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）K與氨水反應的化學方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）D與L反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O．

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