11.草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性,常溫下,向10ml 0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加 0.1mol•L-1NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(  )
A.V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2mol•L-1
B.V(NaOH)=10mL時(shí),c(H+)=1×10-7mol•L-1
C.V(NaOH)>10mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-
D.V(NaOH)<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-

分析 草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性,說(shuō)明HC2O4-電離程度大于其水解程度,
A.V(NaOH)=0時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4,草酸根離子發(fā)生電離和水解;
B.V(NaOH)=10mL時(shí),二者恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4,草酸根離子水解,溶液顯示堿性;
C.V(NaOH)>10 mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2C2O4,草酸根離子水解但程度較;
D.V(NaOH)<10mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4

解答 解:A.草酸是二元中強(qiáng)酸,V(NaOH)=0時(shí),NaHC2O4不能完全電離出H+,所以溶液中c(H+)<1×10-2mol•L-1,故A錯(cuò)誤;
B.V(NaOH)=10 mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4,溶液顯堿性,則溶液中的c(H+)<1×10-7mol•L-1,故B錯(cuò)誤;
C.V(NaOH)>10 mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2C2O4,草酸根離子水解但其水解程度較小,結(jié)合物料守恒得:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-),故C正確;
D.V(NaOH)<10mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4,當(dāng)電離程度等于水解程度,即溶液中c(H+)=c(OH-),可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.下列物質(zhì):①鹽酸  ②食鹽水  ③熔融硝酸鉀  ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅  ⑥氨水 ⑦SO3⑧醋酸 ⑨氫硫酸
其中可以導(dǎo)電并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③(填所選物質(zhì)序號(hào),下同)
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)但是不導(dǎo)電的是④.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)熔化的KClO3放出氣泡很慢,加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體:催化劑;
(2)同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢:物質(zhì)的性質(zhì);
(3)同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同:溶液的濃度
(4)夏天的食品易霉變,冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象:溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.只用一種試劑區(qū)別MgSO4、FeSO4、Al2(SO43、(NH42SO4四種溶液,這種試劑是(  )
A.BaCl2B.H2SO4C.AgNO3D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.Al(OH)3加入NaOH溶液:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
C.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.向偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

16.已知由某一元羧與甲醇生成的酯.取0.68g該酯與40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱,使其完全水解后,再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿,耗去15mL鹽酸.另取27.2g該酯,完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水.
求:(1)該酯的相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)該酯的分子式;
(3)若該酯的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰且峰面積之比為3:2:2:1,寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.10.0 g CaCO3與足量稀鹽酸反應(yīng),消耗H+的數(shù)目為0.2 NA
B.0.1 mol Ar所含的原子數(shù)為0.1NA
C.200 mL 0.1 mol/L的Na2SO4中含Na+數(shù)目為0.04NA
D.25℃、101 kPa時(shí),Zn與稀硫酸反應(yīng)生成2.24 L H2,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.①用FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
②紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
③過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.膽礬(CuSO4•5H2O)用作農(nóng)業(yè)殺蟲劑、水的殺菌劑、防腐劑、涌吐藥等,也是一種重要的化工原料其有關(guān)制備途徑如圖所示:

(1)工業(yè)上以黃酮礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅.該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑,反應(yīng)的氧化劑是Cu2O、Cu2S.
(2)途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2.
(3)相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,原因?yàn)橹迫〉荣|(zhì)量膽礬需要的硫酸少、沒有污染性氣體產(chǎn)生.
(4)途徑①可得CuSO4溶液經(jīng)操作Ⅰ可制備膽礬,具體操作步驟為C.
A.蒸發(fā)結(jié)晶      B.蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾
C.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾        D.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,燒灼
(5)下列有關(guān)銅及其化合物的敘述正確的是:AD.
A.銅綠的主成分是堿式碳酸銅,可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
B.銅表面易形成致密的氧化膜,故長(zhǎng)期使用銅制炊具對(duì)健康無(wú)害
C.藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化
D.硫酸銅溶液可做游泳池的消毒劑.

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同步練習(xí)冊(cè)答案