【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點為77.2℃,實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL,還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液,主要裝置如圖所示:

實驗步驟:

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135 ℃~145℃

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等,直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間,至不再有液體餾出后,停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,振蕩一段時間后靜置,放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答:

(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。

(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。

(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。

(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。

(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____________________。

【答案】 作催化劑和吸水劑 使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率 除去乙酸 除去乙醇

【解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,需濃硫酸作催化劑,該反應為可逆反應,濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑,故答案為:催化劑、吸水劑;

(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,該反應屬于可逆反應,過量乙醇可以使平衡正向移動,增加乙酸乙酯的產(chǎn)率,故答案為:使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率;

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;故答案為:中和乙酸、溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度;

(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結合成六水合物,因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,故答案為:除去乙醇;

(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇,飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,這樣分離出的粗酯中會含有雜質水,故答案為:水。

練習冊系列答案
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【題目】在恒容絕熱密閉容器中,對于2NO2N2O4 (正反應為放熱反應),下列說法不能證明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 體系溫度不再改變的狀態(tài) B. 體系密度不再改變的狀態(tài)

C. 體系混合氣體平均摩爾質量不再改變的狀態(tài) D. 體系壓強不再改變的狀態(tài)

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【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:

已知:① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;

②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學式)。

(2)“浸出”時,Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(3)“還原”時,被Sb還原的物質為_____________(填化學式)。

(4)常溫下,“除銅、鉛”時,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此時溶液中的c(S2-)不低于______;所加Na2S也不宜過多,其原因為_____________。

(5)“除砷”時有H3PO3生成,該反應的化學方程式為________________。

(6)“電解”時,被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_______。

(7)一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示:

該電池由于密度的不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時,C1-_____(填“上”或“下”)移動;放電時,正極的電極反應式為________。

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【題目】同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由N、l3C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳,下列說法正確的是

A. 所含分子數(shù)和質量均不相同 B. 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C. 含有相同的質子數(shù)和中子數(shù) D. 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

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【題目】如表是A、B、C三種烴的有關信息;

A

B

C

①能使溴的四氯

化碳溶液褪色;

②比例模型為:

①平面型結構

②棍模型為:

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②1mol能與2molH2在一定條件下反應

生成A

③比例模型為:

圖1

圖2

根據(jù)表中信息回答下列問題:

(1)如圖1是烴B與液溴制取溴苯的裝置,試回答:

(a)裝置C中的現(xiàn)象___________________________________

(b)裝置B的作用__________________________________

(2)如圖2是制取烴C的裝置,試回答:

(a)為了控制生成乙炔的速率,分液漏斗中盛放的液體是_______________。

(b)滴下液體后燒瓶中發(fā)生反應生成乙炔,寫出此反應的化學方程式:_________

(c)電石中含有硫化鈣雜質,產(chǎn)生H2S,PH3等氣體,為了不對乙炔性質造成干擾,應該除雜,一般選用___________洗氣。

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【題目】物質氧化性、還原性的強弱,不僅與物質的結構有關,還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質反應產(chǎn)物與物質的濃度有關的是(  )

①銅與硝酸溶液、阢~與氯化鐵溶液 ③鋅與硫酸溶液 ④鐵與鹽酸溶液

A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

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A. 上述實驗證明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+>I2

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C. 實驗①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

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B. 漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸

C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化

D. 漂白粉溶液失去了部分水分,濃度增大了

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C. Cu CuO Cu(NO3)2

D. Cu + AgNO3Cu(NO3)2

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