【題目】在恒容絕熱密閉容器中,對(duì)于2NO2N2O4 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說(shuō)法不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系溫度不再改變的狀態(tài) B. 體系密度不再改變的狀態(tài)

C. 體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D. 體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

【答案】B

【解析】A. 正反應(yīng)放熱,在恒容絕熱密閉容器中體系溫度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此體系密度不再改變的狀態(tài)不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C. 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D. 正反應(yīng)體積減小,所以體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),向20mL0.1mol/LHR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HR為強(qiáng)電解質(zhì)

B. 圖中四點(diǎn),水的電離程度:c>b>d>a

C. 若常溫時(shí)0.1mol/LHR溶液的電離度為1%,則常溫時(shí)R-的水解常數(shù)約為10-9

D. b點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:

2NO+Na2O2=2NaNO2

2NO2+Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可將NO2氧化為NO3,MnO4被還原成Mn2+。

Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗(yàn):用圖20裝置制備NaNO2

(1)寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)B裝置的作用是___________;盛濃硝酸的儀器名稱(chēng)為__________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為制備純凈的NaNO2,應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)干燥管。在干燥管中盛放的試劑名稱(chēng)為____________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)裝置CNaNO2的存在(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________。

Ⅱ.含量的測(cè)定

稱(chēng)取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

(5)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)

D.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A元素的一種核素?zé)o中子,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答:

(1)A、D、F形成化合物的電子式_____________。

(2)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC, —定條件下,2 min達(dá)平衡時(shí)生成0.4mol A2,則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是__________________。

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化,則反應(yīng)達(dá)到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源

D.若生成1 molA2,轉(zhuǎn)移2mol電子

(3)用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池,寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)式:負(fù)極____________,正極_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A是_______________,D是___________ ,K是_______________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)“C→F”的離子方程式: _______________________ 。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式:_______________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液B中陰離子的方法是:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等,還可用于煙氣脫硝、脫硫。

(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下:

SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1

NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1

①反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol-1。

②空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,則空氣氧化(NH4)2SO3的適宜溫度為________。

③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO,其反應(yīng)原理為:

[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H<0。

吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,再生的適宜條件是___________________。(填字母)

A.高溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓

(2)NH3催化氧化可制備硝酸。4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化為NO2.其他條件不變時(shí),NO的氧化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1____p2(填“>”、“<”或“=”);溫度高于800℃時(shí),α(NO)幾乎為0的原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素在自然界既存在游離態(tài)又存在化合態(tài)的是(

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

⑴ 該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,用到的玻璃儀器有:量筒、玻璃棒、膠頭滴管___________。

⑵ 其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的____(填選項(xiàng)字母)之間。

A.①與② B.②與③ C.④與⑤ D.⑤與⑥

⑶ 該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體___g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_____(填小寫(xiě)字母),

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____(填大寫(xiě)字母)。

附表:砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

⑷ 該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,原因可能是____(填序號(hào))。

A.稱(chēng)量NaOH固體時(shí),采用了“左碼右物” B.容量瓶中原來(lái)存有少量水

C.溶解固體的燒杯移液后未洗滌 D.用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是無(wú)色具有水果香味的液體,沸點(diǎn)為77.2℃,實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL,還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液,主要裝置如圖所示:

實(shí)驗(yàn)步驟:

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135 ℃~145℃

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等,直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時(shí)間,至不再有液體餾出后,停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,振蕩一段時(shí)間后靜置,放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_________________________。

(2)用過(guò)量乙醇的主要目的是____________________________。

(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。

(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。

(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案