20．下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是（　�。�
A．BaCl2溶液與Na2S03溶液加足量稀HNO3
B．Ba（0H）2溶液與KN03溶液加足量稀H2SO4
C．AgN03溶液與Na2C03溶液加足量稀鹽酸
D．Ca（0H）2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3

分析 A．BaCl2溶液與Na2S03溶液反應(yīng)后生成亞硫酸鋇沉淀，加足量稀HNO3，生成硫酸鋇和一氧化氮?dú)怏w；
B．Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4，氫氧化鋇與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀．
D．Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與稀HNO3反應(yīng)溶解．

解答 解：A．BaCl2溶液與Na2S03溶液反應(yīng)后生成亞硫酸鋇沉淀，加足量稀HNO3，生成硫酸鋇和一氧化氮?dú)怏w，會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4，氫氧化鋇與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水二氧化碳，所以會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和水，沒(méi)有沉淀生成，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C．FeCl2溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用石墨作電極電解NaCl和CuSO4的混合水溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中陰極和陽(yáng)極的質(zhì)量始終保持不變
B．溶液中的Cu2+、H+和Na+都要移向陰極，但在陰極優(yōu)先放電的離子是Cu2+
C．溶液中的Cl-在陽(yáng)極上完全放電后，溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$接著在該極上放電生成O2
D．電解過(guò)程中陰極上始終有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．相同狀況下，將分別盛滿(mǎn)如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是（　�。�
A．V（NO2）：V（O2）=2：1B．V（NO）：V（O2）=2：1
C．V（NH3）：V（O2）=2：1D．V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列書(shū)寫(xiě)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線正確的是（不考慮Cl2的溶解）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問(wèn)題：

（1）若A是一種常見(jiàn)非金屬，且是一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式．
①B→D的化學(xué)方程式：SiO2+4HF=2H2O+SiH4↑
②A→C的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（2）若A是一種常見(jiàn)金屬，寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式．
①A→D的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
②B→C的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$B．H+、K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Ca2+
C．Ba2+、Mg2+、OH-、Cl-D．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，常用于水的消毒殺菌和織物的漂白．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2 的主要流程如下：
（1）反應(yīng)I中的Na2SO3長(zhǎng)期存放通常含有Na2SO4雜質(zhì)，可用滴定法測(cè)定Na2SO3的純度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為無(wú)色到淺紫紅色且半分鐘不褪．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O．
（3）A的化學(xué)式是H2SO4，裝置Ⅲ中b在極區(qū)產(chǎn)生陰極．

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