10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C．FeCl2溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、S、水；
B．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
C．電子、電荷不守恒；
D．電子、電荷守恒．

解答 解：A．硫化亞鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應(yīng)為FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．灰石溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．FeCl2溶液中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的最簡式：CH2=CH2； 對甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：   甲烷分子的球棍模型：
C．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．羥基的電子式：原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．扁桃酸是重要的醫(yī)藥和染料中間體，其應(yīng)用非常廣泛．扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
請回答：
（1）扁桃酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）扁桃酸的分子式是C8H8O3．
（3）扁桃酸在一定條件下發(fā)生自身縮聚反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式是_．
（4）扁桃酸有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②羥基直接連在苯環(huán)上
③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　�。�
A．16g CH4中含有4NA個(gè)原子
B．1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．1mol Al和足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有4NA個(gè)氯原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）請寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）除去鐵粉中混有的鋁粉，可以選用NaOH，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①鐵單質(zhì) ②石墨 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤純硫酸 ⑥鹽酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀 ⑩FeCl2溶液
（1）其中能導(dǎo)電的是①②⑥⑦⑨⑩，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①與⑥反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
③與⑦反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）H2O2能與酸性FeCl2溶液反應(yīng)，請配平其化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2HCl+1H2O2+2FeCl2=2FeCl3+2H2O
其中被還原的元素是負(fù)1價(jià)氧，氧化產(chǎn)物是FeCl3，當(dāng)生成9g的水時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A為過氧化鈉，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是NaHCO3，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有如圖2的兩種情況（不計(jì)CO2的溶解），則
曲線B表明M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；由曲線A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3：10．
（5）請你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)：配制0.1mol•L-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某溫度時(shí)，在1L恒容的密閉容器中充入1mol NO2，建立平衡：2NO2?N2O4測得NO2轉(zhuǎn)化率為36%．

（1）在該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.44；
（2）在其它條件不變時(shí)，再充入0.5molNO2，待新平衡建立時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”、“變小”、“不變”）．
（3）若在不同溫度下反應(yīng)，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）
（4）平衡建立后，在t2時(shí)刻將容器的體積進(jìn)行壓縮，壓縮后，容器中氣體的顏色將變深（填“變深”、“變淺”、“不變”）；請將t2后反應(yīng)速率變化的圖象補(bǔ)充完整（圖2是壓縮前的速率圖象）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是（　�。�
A．BaCl2溶液與Na2S03溶液加足量稀HNO3
B．Ba（0H）2溶液與KN03溶液加足量稀H2SO4
C．AgN03溶液與Na2C03溶液加足量稀鹽酸
D．Ca（0H）2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3

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