Question

（2011?武昌區(qū)模擬）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價． 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 以下敘述正確的是（　�。�

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R

B．M和T能形成一種極有前途的高溫結構陶瓷

C．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

D．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析：A、同主族從上到下元素原子的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；
B、氧化鋁陶瓷是一種極有前途的高溫結構陶瓷；
C、金屬失電子能力越強越活潑，和酸反應越劇烈；
D、陽離子的核外電子數(shù)小于核內質子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)大于核內質子數(shù)．

解答：解：元素的最高正價+|最低負價|=8，同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子從上到下原子半徑逐漸增大，可以得知M是Al，R是S，T是O，Q是Be，L是Mg．
A、同主族從上到下元素原子的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B、氧化鋁陶瓷是一種新型的無機非金屬材料，是一種極有前途的高溫結構陶瓷，故B正確；
C、金屬鎂的活潑性強于鋁，和稀鹽酸反應的速率為Mg＞Al，故C錯誤；
D、鎂離子核外電子數(shù)是10，硫離子核外電子數(shù)是18，二者的核外電子數(shù)不相等，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生元素周期律和元素周期表的綜合知識，要求學生熟記教材知識，靈活應用．