Question

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素。

請回答下列問題。

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)；元素⑧的原子外圍電子排布式是________。

(2)③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________；②③④的電負性：________>________>________(用元素符號表示)。判斷依據(jù)是______________________________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(寫化學式)；

(3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsⁿnp^n＋1，該元素為周期表中的________(填編號)；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是__________________________。

(4)②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為________________，其熔點比金剛石的__________(填“高”或“低”)。

(5)⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的方程式為______________________。

Answer 1

解析　(1)由各元素在周期表中的位置可知①至⑨各元素分別為H、C、N、O、Al、S、Cl、Cu、Fe，屬于d區(qū)的是Fe，Cu的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹。

(2)N和Cl形成的常見化合物有NCl₃、NCl₅，均為分子晶體；由于周期表中同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，電負性也逐漸增大，即C<N<O，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故H₂O比NH₃、CH₄穩(wěn)定。

(3)由其價電子排布式可知，符合條件的為N元素，氨氣和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知NH₃易溶于水，又由于氨分子與水分子間可形成氫鍵，使NH₃更易溶于水。

(4)C、N形成的化合物為C₃N₄，由其超硬，耐高溫等性質，可判斷該化合物屬于原子晶體，由于C—N鍵比C—C鍵短，C—N鍵鍵能更大，C₃N₄熔點更高。

(5)Al的氧化物為Al₂O₃，S的最高價氧化物的水化物為H₂SO₄，二者反應的方程式為Al₂O₃＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂O。

答案　(1)⑨　3d¹⁰4s¹

(2)分子晶體　O　N　C　同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強　H₂O

(3)③　氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵

(4)C₃N₄　高

(5)Al₂O₃＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂O