下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　�。�
A、0.5mol/L H2SO4溶液50mL
B、0.4mol/L Al2（SO4）3溶液35mL
C、0.8mol/L NaCl溶液70mL
D、0.7mol/L Na2CO3溶液60ml
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中陰離子個數(shù)，以及陰離子是否發(fā)生水解據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、0.5mol/L H2SO4溶液中陰離子濃度為0.5mol?L-1；
B、0.4mol/L Al2（SO4）3溶液中陰離子濃度為1.2mol/L；
C、0.8mol/L NaCl溶液70mL中陰離子濃度為0.8mol/L；
D、0.7mol/L Na2CO3溶液中碳酸根離子會水解掉一部分，但是對水的電離起到促進(jìn)作用，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以陰離子濃度略大于0.7mol/L；
則陰離子濃度最大的為B．
故選B．
點評：本題考查了溶液中陰離子物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，需要注意的是能夠水解的離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、亮菌甲素分子式為C12H12O5
B、亮菌甲素不能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗3mol NaOH
D、1mol亮菌甲素在一定條件下與H2完全反應(yīng)最多能消耗6mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A、能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+、NO3
B、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將鹽酸和一元堿MOH溶液等體積混合（忽略體積變化），兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號鹽酸的濃度/（mol/L）MOH溶液的濃度/（mol/L）混合溶液的pH
甲0.20.2a
乙0.2c17
丙0.10.15
下列判斷不正確的是（　�。�
A、甲組混合溶液中M+水解程度較丙組中大，且a＜5
B、甲組混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、乙組混合溶液中：c（M+）+c（MOH）＞0.1mol/L，且c1＞0.2
D、丙組混合溶液中：c（OH-）+c（MOH）=10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)加入溴水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（　�。�
①Na2SO3　②NaOH�、垡宜帷、苕V粉�、萘鸦汀、藜妆剑�
A、①②③⑤B、②④⑤⑥
C、①②④⑤D、②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技，社會，生產(chǎn)，生活等關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（　　）
A、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油發(fā)展水平的標(biāo)志
B、減少燃煤的使用可以減少有毒有害氣體對環(huán)境的污染
C、將廢棄塑料制品用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油
D、35%--60%甲醛溶液俗稱為福爾馬林，具有很好的防腐殺菌效果，可用來浸泡海產(chǎn)品來起到保鮮效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�
A、食醋--C2H5OH
B、金剛石--Si
C、純堿--Na2CO3
D、天然氣--CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（　�。�
A、CH3COONa溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1、欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制成濃度為0.25mol?L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④
 
⑤
 
．
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實驗室有5mL、10mL、20mL、50mL的量筒，則應(yīng)選
 
mL量筒若量取濃硫酸時仰視刻度，將會使結(jié)果濃度
 
（填“偏高”偏低”“無影響”）．
2、欲配1mol/L NaOH溶液250ml，需稱取NaOH固體
 
g，若用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小
 
（填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項
 
（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格：
abcde
砝碼大小/g1005020105

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