11.某有機化合物D的結(jié)構(gòu)為,是一種常見的有機溶劑,它可以通過下列三步反應(yīng)制得:
烴A$→_{①}^{Br_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{③}^{濃硫酸}$D,下列相關(guān)說法中正確的是( 。
A.烴A為CH3CH3B.反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)
C.反應(yīng)①②③都屬于取代反應(yīng)D.化合物D屬于醚

分析 有機化合物D的結(jié)構(gòu)為,由烴A$→_{①}^{Br_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{③}^{濃硫酸}$D及逆合成法可知,C為OHCH2CH2OH,B為BrCH2CH2Br,A為CH2=CH2,以此來解答.

解答 解:有機化合物D的結(jié)構(gòu)為,由烴A$→_{①}^{Br_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{③}^{濃硫酸}$D及逆合成法可知,C為OHCH2CH2OH,B為BrCH2CH2Br,A為CH2=CH2,
A.烴A為乙烯,故A錯誤;
B.反應(yīng)②中B發(fā)生水解反應(yīng)生成醇,故B錯誤;
C.反應(yīng)①為乙烯的加成反應(yīng),②③都屬于取代反應(yīng),故C錯誤;
D.化合物D含醚鍵,屬于醚,故D正確;
故選D.

點評 本題考查有機物的推斷,為高頻考點,把握有機物的性質(zhì)、反應(yīng)及逆合成法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機反應(yīng)中官能團的變化,題目難度不大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,不正確的是( 。
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl>H2OD.非金屬性:F>O>Cl>Br>I>S

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2.用NaOH溶液吸收SO2,將所得的混合液進行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法.其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖,則下列說法不正確的是( 。
A.陽極區(qū)酸性增強
B.diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
C.陰極區(qū)連接的是陽離子交換膜
D.該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4

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19.常溫下,濃度均為0.1mol.L-1的6種溶液pH如下:
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.69.7  12.3 10.0 4.0 10.3
請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答:
(1)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液,其酸性由強到弱的順序是B>C>D>A(用A、B、C、D表示).
A.H2SiO3         B.H2SO3         C.H2CO3           D.HClO
(2)若要增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是NaHCO3或NaClO(填化學(xué)式).
(3)請寫出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式:NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
(4)等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液,加入少量的強酸或強堿溶液,pH值都沒有明顯變化,請解其原因:加堿時發(fā)生反應(yīng):H2SO3+OH-=HSO3-+H2O;加酸時發(fā)生反應(yīng):HSO3-+H+=H2SO3(用離子方程式表示).

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6.在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)( 。
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  
⑥A 的質(zhì)量.
A.①②③⑥B.②③⑤⑥C.②③④⑤D.①③⑤⑥

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16.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( 。
A.可用堿式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
C.取用金屬鈉或鉀時,沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D.配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液,必要的儀器如圖乙所示

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3.下列離子方程式正確的是( 。
A.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B.碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸:CO32-+2H+=H2O+CO2
C.氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中:OH-+H+ H2O
D.Cu(OH)2加入H2SO4:2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O

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20.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
①該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2
②該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr(OH)3
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O.
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L.

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7.圖1曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述不正確的是( 。
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1,配制100 mL該溶液可用圖3裝置進行
B.P點時反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性
C.曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線,可在圖2的裝置中進行
D.如果錐形瓶用待測液潤洗,會使測定結(jié)果偏高

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