9．如圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　　）
選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
ANO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸
BCl2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)Cl2有氧化性
CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性
DNH3酚酞試劑溶液變紅NH3有堿性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NO是無色氣體，難溶于水，不與水反應(yīng)；
B．氯氣的密度大于空氣，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)；
C．SO2中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去；
D．NH3密度比空氣小，不能用如圖所示的向上排空氣法收集，氨氣為堿性氣體．

解答 解：A．NO是無色難溶于水的氣體，密度比空氣略大，且易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以，不能用如圖所示的向上排空氣法收集，只能用排水法，NO不與水反應(yīng)，所以不與紫色石蕊試液作用顯紅色，故A錯誤；
B．氯氣是密度比空氣大的氣體，所以能用如圖所示的向上排空氣法收集，氯氣能將碘單質(zhì)從其鹽中置換出來，Cl2+2I-═I2+2Cl-，所以氯氣和碘化鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)，可以看到溶液變藍(lán)，說明氯氣具有氧化性，故B正確；
C．SO2是密度比空氣大的氣體，所以，能用如圖所示的向上排空氣法收集，但SO2中+4價S具有還原性，與酸性KMnO4溶液發(fā)生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；
D．NH3密度比空氣小，不能用如圖所示的向上排空氣法收集，氨氣在水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，在MgCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化鎂，不是氨氣有堿性，而是氨氣與水反應(yīng)產(chǎn)生堿，氨氣是具有堿性的氣體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗方案的評價，題目難度不大，側(cè)重于氣體的收集和性質(zhì)檢驗的考查，注意常見氣體的收集方法，把握性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-218.00 kJ/mol
（2）已知：AgCl+Br-═AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-，AgBr+I-═AgI↓+Br-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是①③．
B、通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl　工業(yè)上利用該反應(yīng)制備TiO2納米粉
D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量稱作活化能
B．對于某一反應(yīng)aA+bB=cC+dD，△H單位中的mol-1是指每摩爾（aA+bB=cC+dD）反應(yīng)
C．研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)
D．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的原因是碳原子的2S軌道與2P軌道發(fā)生SP雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{{2m{N_A}}}{M}$個；（用含有NA的式子表示）
②該氣體溶于水（不考慮與水反應(yīng)）后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L
（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY3或Y3X．
（3）某鹽混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol•
L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向0.1mol•L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol•L-1過量的Ba（OH）2溶液，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨加入Ba（OH）2溶液的體積（V）的變化曲線正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下圖為礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（　�。�
A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能用組成元素的單質(zhì)直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（　�。�
A．NO 2B．FeCl2C．SO3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氧化鋅（M=81.0g•mol-1），又稱鋅白、鋅氧粉．納米氧化鋅是一種新型高功能精細(xì)無機(jī)粉料，可用于制造氣體傳感器、熒光體、紫外線遮蔽材料、高效催化劑，廣泛用于涂料、醫(yī)藥、玻璃等工業(yè)行業(yè)．利用ZnCl2（M=136.0g•mol-1）和H2C2O4固體制備工藝流程如下：

其反應(yīng)原理如下：ZnCl2+H2C2O4+2H2O═ZnC2O4•2H2O↓+2HCl
2ZnC2O4•2H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO+4CO2↑+4H2O
已知：①ZnC2O4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑
②Ag2C2O4、ZnC2O4難溶于水，易溶于強(qiáng)酸．
根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：
（1）反應(yīng)時H2C2O4過量的原因氯化鋅充分轉(zhuǎn)化成ZnC2O4•2H2O沉淀．
用6.000gH2C2O4固體配制約2.5mol•L-1H2C2O4溶液需要用到的儀器ABCD．
A．燒杯 B．容量瓶 C．托盤天平 D．膠頭滴管
（2）a操作名稱為過濾．在反應(yīng)后，操作a前，往往加入乙醇，乙醇的作用為減小ZnC2O4•2H2O的溶解度，便于ZnC2O4•2H2O充分析出．
（3）洗滌時如何檢驗是否已洗滌干凈？取最后一次洗滌濾液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，看是否有沉淀出現(xiàn)，若有沉淀，則洗滌未干凈，若無則干凈．
（4）灼燒需要在氧氣氣氛中于350℃～450℃下灼燒0.5～2h，得到白色納米氧化鋅粉，試分析灼燒在氧氣氣氛中進(jìn)行的原因?qū)⒉菟岣浞盅趸啥趸迹绾握f明灼燒時已完全分解？將加熱后固體冷卻稱重，再加熱、冷卻再稱重，直到兩次質(zhì)量相差小于0.1g即可說明已完全分解．
（5）稱量產(chǎn)品質(zhì)量為3.240g，則該納米氧化鋅的產(chǎn)率為80%．

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