19．下列對(duì)各實(shí)驗(yàn)裝置用途的敘述，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離C2H5OH和CH3COOCH2CH3的混合物
B．裝置②可用于收集H2或Cl2等氣體
C．裝置③可用于吸收HCl或NH3等氣體
D．裝置④可用于洗滌BaSO4沉淀

分析 A．乙醇與乙酸乙酯不分層，無(wú)法通過(guò)分液分離；
B．氫氣和氯氣都不與空氣反應(yīng)，且氣體密度與空氣密度相差較大，可用排空氣法收集；
C．氯化氫和氨氣都極易溶于水，吸收時(shí)易倒吸，圖示裝置能夠防止倒吸；
D．硫酸鋇難溶物時(shí)，可以用過(guò)濾裝置洗滌．

解答 解：A．乙酸乙酯與乙醇不分層，無(wú)法通過(guò)分液操作分離C2H5OH和CH3COOCH2CH3的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．H2的密度小于空氣，可以用向下排空氣法收集，Cl2密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，故B正確；
C．吸收HCl或NH3等極易溶于水的氣體時(shí)，需要采用防倒吸裝置，圖示裝置可以防止倒吸，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；
D．洗滌BaSO4沉淀時(shí)可用過(guò)濾裝置，圖示裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及分液、氣體收集、尾氣吸收、難溶物洗滌等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，則稱(chēng)為酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋自質(zhì)是酸性食物
C．蔬菜、水果是酸性食物
D．檸檬酸是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見(jiàn)的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A是Fe，物質(zhì)C是FeCl3．
（2）Fe是銀白色金屬，物質(zhì)C與Fe反應(yīng)生成物質(zhì)B的基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)．
（3）物質(zhì)C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅褐色沉淀．
（4）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，其中Fe是還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是（　　）
A．對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Br-＞Cl-
B．①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2＞SO2
C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性H2SO4＞HCl
D．③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，四種元素中沒(méi)有同族元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W與X、Y、Z位于相鄰周期，X原子的最外層電子數(shù)是W原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，單質(zhì)Z可與水劇烈反應(yīng)，Y、Z均為金屬元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z
B．單質(zhì)熔點(diǎn)：W＞X
C．X、Y的氧化物均能與Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．X、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池．如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為L(zhǎng)iNiO2+6C$?_{放電}^{充電}$ Li1-xNiO2+LixC6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池放電或充電時(shí)，通過(guò)膠態(tài)高分子電解質(zhì)的微粒是Li+
B．充電過(guò)程發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+
C．一段時(shí)間內(nèi)Li0.4C6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i0.9C6發(fā)生的是放電過(guò)程
D．該電池過(guò)充電可能引起電池負(fù)極發(fā)生金屬鋰沉積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取少量無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液
B向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅色稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
C向AgCl懸濁液加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振蕩、靜置液體分層，下層紫紅色Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．
根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）通入氫氣的電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（2）石墨電極為陽(yáng)極（填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，鐵極區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減小，填“增大”“減 小”或“不變”）．精銅電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（4）假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增大，（填“增大”“減 小”或“不變”），且變化了0.88克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出以下反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O．

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