14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，四種元素中沒有同族元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W與X、Y、Z位于相鄰周期，X原子的最外層電子數(shù)是W原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，單質(zhì)Z可與水劇烈反應(yīng)，Y、Z均為金屬元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z
B．單質(zhì)熔點：W＞X
C．X、Y的氧化物均能與Z的氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．X、W的最簡單氫化物的水溶液均顯酸性

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，X原子的最外層電子數(shù)是W原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W為第二周期元素，X為S，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W與X、Y、Z位于相鄰周期，單質(zhì)Z可與水劇烈反應(yīng)，Y、Z均為金屬元素，Z為Na，Y為Al或Mg，若Y為Mg，W的最外層電子數(shù)為15-6-2-1=6，可知W為O元素；若Y為Al，W的最外層電子數(shù)為15-6-3-1=5，可知W為N元素，四種元素中沒有同族元素，則W只能為N元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為S，Y為Al，Z為Na，W為N．
A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＜Z，故A錯誤；
B．常溫下S為固體，則單質(zhì)熔點：W＜X，故B錯誤；
C．X、Y的氧化物分別為二氧化硫、氧化鋁，均能與Z的氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；
D．X的最簡單氫化物為硫化物，其水溶液顯酸性，W的最簡單氫化物為氨氣，水溶液顯堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H11Cl的有機(jī)物，分子中含2個甲基的同分異構(gòu)體有4種
B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4--二氯甲苯
C．苯酚、甲醛通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂
D．合成順丁橡膠（    ）的單體是CH3-CH=CH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)分類錯誤的是（　　）
A．鹽酸：強(qiáng)電解質(zhì)B．氧化鋁：兩性氧化物
C．熔融的硫酸鈉：電解質(zhì)D．次氯酸：氧化性酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列現(xiàn)象或過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A酸雨的形成B治療胃酸過多C切開的蘋果發(fā)霉D．放鞭炮
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．中國的圓珠筆頭一直需要進(jìn)口筆尖鋼，經(jīng)過5年數(shù)不清的失敗，2016年9月，中國太鋼集團(tuán)利用家常和面原理在鋼水中加入添加劑試驗成功，造出圓珠筆頭，可完全替代進(jìn)口．由此信息可知筆尖鋼為合金，且具有良好的切削性
B．日前從中國建筑材料科學(xué)研究總院獲悉，天宮二號采用了該院研發(fā)改進(jìn)的新材料，耐輻射石英玻璃，其主要成分為硅
C．用廢輪胎、廢電纜打碎制成的塑膠跑道，可以提高原子利用率
D．塑化劑DEHP鄰苯二甲酸二（2-乙基）己脂，對人體無害，可用作食品添加劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對各實驗裝置用途的敘述，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離C2H5OH和CH3COOCH2CH3的混合物
B．裝置②可用于收集H2或Cl2等氣體
C．裝置③可用于吸收HCl或NH3等氣體
D．裝置④可用于洗滌BaSO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某銅礦中含有CuS、SiO2和少量FeS等．利用該銅礦制取銅的“氧壓酸浸”全濕法工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①中主反應(yīng)的離子方程式2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S↓+2H2O；分離濾渣①需要的試劑是CS2．
（2）化學(xué)上可認(rèn)為溶液中離子濃度≤1×10-5mo1•L-1時該離子沉淀完全．用含有關(guān)物質(zhì)KSP等的式子表示反應(yīng)②的濾液中c（OH-）的數(shù)值范圍為$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）電解過程中，電解液一段時間呈棕色．查閱資料知，可能是電解液中生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-的緣故．分析Cu2+形成[CuCl3]2-可能的途徑為①Cu2++3Cl-+e-=[CuCl3]2-（用電極反應(yīng)式表示）；②Cu2++2e-=Cu、Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-（用電極反應(yīng)式和離子方程式表示）．
（4）常溫下，若要加快反應(yīng)①的速率，工業(yè)上一般采取的措施是增大氧氣的壓強(qiáng)或把銅礦粉碎；若在反應(yīng)①中加入FeCl3溶液，反應(yīng)速率加快，其原因是FeCl3改變反應(yīng)歷程，起催化作用．FeCl3參與反應(yīng)①主反應(yīng)歷程離子方程式為（I）CuS+2Fe3+═Cu2++S↓+2Fe2+，（II）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．歷程I的活化能為EaI，歷程II的活化能為EaII，若EaI＜EaII，則歷程Ⅱ（填“I”或“II”）主要決定反應(yīng)①主反應(yīng)的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜X
C．Z與W、Y形成的化合物中，其化學(xué)鍵類型不相同
D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．比較1mol N2和1mol CO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù) ④體積，其中一定相同的是（　�。�
A．①B．①②C．①②③D．②③④

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