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6．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．硅晶體具有半導體性能，可用于制取光導纖維
B．二氧化硫不僅可以漂白紙漿還可用于殺菌消毒
C．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成
D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

分析 A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料；
B．SO2具有漂白性，也能殺菌消毒；
C．構成酸雨的主要污染物為硫和氮的氧化物，二氧化碳不會造成酸雨；
D．明礬凈水是氫氧化鋁凈水，漂白粉的凈水原理是生成的次氯酸的氧化性導致的．

解答 解：A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導纖維，故A錯誤；
B．SO2具有漂白性，可以漂白紙漿，SO2能使蛋白質變性，也能殺菌消毒，故B正確；
C．SO2及氮的氧化物（主要是NO2）是造成酸雨的最主要原因，而CO2溶解形成的雨水酸性較弱，不能形成酸雨，故C錯誤；
D．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及硅和二氧化硅的用途、二氧化硫的性質、凈水原理等，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a、c兩點對應HX的電離平衡常數：K（c）＞K（a）
B．a、b兩點對應的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
C．等物質的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX）
D．分別向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
B．常溫常壓下，22.4LCO2和SO2混合氣體含有2NA個O原子
C．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子
D．1mol/LNaCl溶液中含有NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+2H2?2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；
（2）?一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為1升的密閉容器中，達到平衡后，容器內壓強為起始的75%，則其平衡常數為0.15（結果保留兩位小數）．
?某時刻A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.5mol/L，C的濃度為0.5mol/L，則此時反應向逆反應方向進行
（3）如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，甲、乙初始容積、初始溫度相等，反應過程中溫度不變．平衡后，甲乙兩容器中H2的轉化率分別為a和b，則a、b大小關系為a＜b
（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙生成．該反應的化學方程式為8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．將NO2，NH3，O2的混合氣體26.88L通過足量濃H2SO4后，溶液質量增加45.76g，氣體體積縮小至2.24L（氣體體積已換算到標準狀況），求原混合氣體的平均相對分子質量．（提示：濃硫酸只吸收 NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．充分燃燒一定量丁烷，生成CO2和液態(tài)水，放出熱量x kJ，將此CO2完全吸收生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（　�。�
A．16x kJ•mol-1B．8x kJ•mol-1C．4x kJ•mol-1D．2x kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．生物質資源是一種污染小的可再生能源，生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖．
（1）下列有關說法正確的是abd
a．生物質能，本質上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質能
C．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質能獲得的CO和H2，當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是cd．
a．汽油      b．甲醇      c．甲醛（HCHO）    d．乙酸
（3）已知在生物質氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131kJ/mol．
（4）由生物質能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（5）己知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．單質鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解欽鐵礦（主要成分是鈦酸亞銹FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦．主要反應有：
①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．   
下列敘述錯誤是（　�。�
A．反應①屬于非氧化還原反應
B．反應②屬于非氧化邇原友應
C．反應④中TiO2是氧化劑
D．反應⑤表現了金屬鎂還原性比進士鈦強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，在pH=6的硫酸鋁溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-6mol/L
B．濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
C．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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