Question

15．單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解欽鐵礦（主要成分是鈦酸亞銹FeTiO₃）的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦．主要反應(yīng)有：
①FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+FeSO₄+3H₂O
②Ti（SO₄）₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄
③H₂TiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂+H₂O
④TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
⑤TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．   
下列敘述錯(cuò)誤是（　�。�

• A． 反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
• B． 反應(yīng)②屬于非氧化邇原友應(yīng)
• C． 反應(yīng)④中TiO₂是氧化劑
• D． 反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比進(jìn)士鈦強(qiáng)

Answer 1

分析 反應(yīng)中存在化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)是還原劑，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，據(jù)此分析．

解答 解：A．①反應(yīng)前后無化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)②前后無元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)④中 鈦元素化合價(jià)無變化，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl₂是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti反應(yīng)中，Mg是還原劑，Ti是還原產(chǎn)物，所以金屬鎂還原性比鈦強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．