【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈－3價

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物，可用升華法分離

【答案】C

【解析】A、有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生NH3(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生NH3(如硝酸銨)，A錯誤；B、所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH4＋中的N呈－3價外，還可能含有其他價態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價態(tài))，B錯誤；C、銨鹽與堿反應時，反應條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時生成NH3，不加熱時往往生成NH3·H2O，C正確；D、加熱時，NH4Cl分解后在試管上部重新生成NH4Cl，從而可實現(xiàn)與NaCl的分離，屬于化學變化，不是升華，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

K

2.6

1.7

1.0

0.9

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ．
（2）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）830℃時，向該容器中加入2molCO2與2molH2 ， 平衡時CO2的體積分數(shù)是 ．
（5）已知工業(yè)制氫氣的反應為CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應過程中能量變化如圖所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．結(jié)合圖象寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A. 強酸：鹽酸、醋酸 B. 電解質(zhì)：H2SO4、NaOH

C. 膠體：豆?jié){、氯化鐵溶液 D. 氧化劑：Mg，KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤的是（ ）
A.CH3（CH2）3CH3
B.CH3C（CH3）2CH2CH3
C.CH3（CH2）2C（CH3）3
D.CH3CH（CH3）3CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

A. 還原性 B. 氧化性 C. 堿性 D. 酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是

A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 溶液 D. 膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)可以自由遷移，正極反應式為：MnO2+Li++e﹣=LiMnO2 ． 回答下列問題：
（1）外電路的電子方向是由極流向極．（填字母）
（2）該電池的負極反應式為 ．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產(chǎn)生的電量用來電解水，會產(chǎn)生L的H2（在標準狀況下）．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4 ， 反應的化學方程式為 ， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（ ）
A.都屬于芳香烴
B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
C.都能在空氣中燃燒
D.都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，所含的大氣污染物主要是（ ）
A.氮的氧化物
B.硫的氧化物
C.磷的氧化物
D.無法確定

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同步練習冊答案