6．Mg-AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．Mg 為電池的正極
B．負極反應為 AgCl+e-=Ag+Cl-
C．可用于海上應急照明供電
D．電池工作時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量不斷減輕

分析 電池反應方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．Mg失去電子作負極，正極上Ag得到電子，為一次性貯備電池，且Mg、Cl均轉(zhuǎn)化為離子存在于海水中，以此來解答．

解答 解：A．Mg失去電子作負極，故A錯誤；
B．正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-，故B錯誤；
C．Mg-AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，可用于海上應急照明供電，故C正確；
D．電池工作時，Mg、Cl均轉(zhuǎn)化為離子存在于海水中，電解質(zhì)溶液質(zhì)量不斷增加，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，把握電池反應、電極反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意電池反應與氧化還原反應的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4為原料制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用．其主要流程如圖1：

（1）酸溶過程中加熱的目的是加快酸溶速率．酸溶時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
（2）檢驗濾液A中是否含有Fe2+，可選用下列c試劑（選填序號）．
a．KSCN溶液　　　　　　b．氯水　　　　　　　c．酸性KMnO4溶液
（3）寫出脫硫過程發(fā)生主要反應的離子方程式PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O．
（4）冷卻過濾后對所得的固體進行洗滌的操作沿玻璃棒向過濾器（漏斗）中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水慢慢流出，重復2～3次．
（5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖2所示．結(jié)合上述溶解度曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“可呼吸”鈉-二氧化碳電池的工作原理為4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$2Na2CO3+C．下列敘述錯誤的是（　　）
A．放電時，Na+由負極向正極移動
B．充電時，陰極反應式為Na++e-═Na
C．電解質(zhì)溶液可選NaClO4水溶液
D．電池放電時把二氧化碳變廢為寶，有重要的研發(fā)意義

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A將過量SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失最終生成Ba（HSO3）2
B將Cl2通入石蕊試液中先變紅后褪色Cl2有漂白性
C將氨氣通入到盛有氯化鋁的溶液中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失氨水能與氫氧化鋁反應
D將少量溴水滴加到KI溶液中，再加入CCl4振蕩、靜置溶液分層，上層無色，下層紫紅色氧化性：Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：25℃時，電離常數(shù)Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，CH3COOH的電離常數(shù)與其相等．現(xiàn)向1L 0.1mol•L-1氨水中加入等體積的0.1mol•L-1CH3COOH溶液，則下列說法正確的是（　　）
A．在滴加過程中，Kw始終保持不變
B．25℃時，反應后溶液中c（NH4+）＞c（CH3COO-）
C．若用氨水標準溶液滴定鹽酸，則應選擇酚酞作為指示劑
D．25℃時，反應NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常數(shù)約為5.6×10-10

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖1所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是在Zn與濃H2SO4反應過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應生成H2．
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：黑色（CuO）粉末變成紅色（Cu），D中：白色粉末變成藍色．
（5）II．該小組同學將收集的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2
該小組設計實驗驗證了假設一，
（5）請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設一成立
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
（6）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖2，實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減小V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-2NO+4H++3SO42-；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗其中存在的陰離子．下列加入試劑的順序最合理的是（　�。�
A．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3B．Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
C．酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名稱是（　　）
A．2，3，3-三甲基戊烷B．3，3，4-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基-2-乙基丁烷D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．HCl與Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與氨水混合D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合

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