12.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.用NaOH溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣C.用BaCl2溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3兩種溶液D.用FeCl2溶液檢驗(yàn)新制氯水中含有HClO

分析 A.NaOH溶液都能和無色的二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成無色的鈉鹽;
B.HCl和KI不反應(yīng),氯氣能和HI反應(yīng)生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色;
C.氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉都反應(yīng)生成白色沉淀;
D.氯氣和HClO都能氧化亞鐵離子生成鐵離子.

解答 解:A.NaOH溶液都能和無色的二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成無色的鈉鹽,現(xiàn)象相同無法鑒別,應(yīng)該用品紅溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫,故A錯(cuò)誤;
B.HCl和KI不反應(yīng),氯氣能和HI反應(yīng)生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以可以用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣,故B正確;
C.氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉都反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同無法鑒別,應(yīng)該用過量稀鹽酸鑒別,故C錯(cuò)誤;
D.氯氣和HClO都能氧化亞鐵離子生成鐵離子,所以無法鑒別,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)鑒別,明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、鑒別能力,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①X分子中有1種氫原子.
②X的另一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH-CH2OH,請(qǐng)寫出Z中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羥基.該物質(zhì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH-CH2OH+Br2 $\stackrel{催化劑}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.將少量CO2通入Na2SiO3溶液中會(huì)生成沉淀
B.Li在氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物為Li2O
C.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分震蕩后溶液呈紅色
D.將過量的CO2氣體通到NaAlO2溶液中可生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.某同學(xué)擬進(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn).他把一個(gè)雞蛋泡在醋酸溶液里,待蛋殼溶去,在膜上打一小洞,倒出蛋清和蛋黃,洗凈蛋膜,再裝入食鹽和淀粉的混合溶液并扎好口袋.試回答:
(1)做好這些準(zhǔn)備后,他即將進(jìn)行的操作的名稱是滲析.
(2)檢驗(yàn)燒杯中有無淀粉的方法是在燒杯內(nèi)液體中加入碘水,若不變藍(lán),證明無淀粉.
(3)為盡可能將淀粉溶液里的食鹽全部除去,可采取的措施是BC(填序號(hào)).
A.換大燒杯,用大量水進(jìn)行(1)操作
B.多次進(jìn)行(1)操作,每次用水量不必太多
C.將蛋膜放在有流水的水槽中進(jìn)行進(jìn)行(1)操作
(4)如何檢驗(yàn)淀粉中的食鹽有沒有全部除去?簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程:加入硝酸銀溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已全部去除.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明.請(qǐng)根據(jù)此表結(jié)合初中學(xué)過的化學(xué)知識(shí),回答下列問題:
配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3
含碘鹽20~40mg/kg
儲(chǔ)藏方法密封避光、防潮
使用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽
(1)碘酸鉀屬于下列哪些類物質(zhì)?(“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”、“化合物”、“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”)純凈物、鹽
(2)根據(jù)含碘鹽的食用方法,可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì):碘酸鉀在受熱時(shí)易分解
(3)碘元素的最低化合價(jià)為-1,最高化合價(jià)為+7,則碘酸鉀在氧化還原反應(yīng)中能表現(xiàn)出的性質(zhì)為即有氧化性又有還原性(填:“只有氧化性”、“只有還原性”、“即有氧化性又有還原性”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.對(duì)下列流程有關(guān)判斷正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)③應(yīng)在坩堝中進(jìn)行
B.反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
C.流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)④的產(chǎn)物除了Al,還有O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是(  )
A.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
B.氫氧化銅加到醋酸溶液中:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
C.向FeCl3溶液中加入銅粉:2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D.過量的氨水滴加到氯化鋁溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.SiO2→H2SiO3B.Na2SiO3→H2SiO3C.NO→NO2D.NH3→NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的.生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液.
(1)請(qǐng)寫出NaClO氧化Fe2+的離子方程式:ClO-+2Fe2++2H+═Cl-+2Fe3++H2O,在實(shí)際生產(chǎn)中常采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算,其理由是相同質(zhì)量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+
(2)在Fe(OH)3+ClO-+OH----FeO42-+Cl-+H2O(未配平)中,OH-的計(jì)量數(shù)為4
(3)已知有3.21g Fe(OH)3參加了(2)中反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.09NA個(gè)電子(用NA表示)
(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測(cè)FeO42-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)AC(只填序號(hào)).
A.SO2       B.Cl2        C.H2S      D.O2

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