7．表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．請(qǐng)根據(jù)此表結(jié)合初中學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘鹽20～40mg/kg
儲(chǔ)藏方法密封避光、防潮
使用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽
（1）碘酸鉀屬于下列哪些類(lèi)物質(zhì)？（“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”、“化合物”、“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）純凈物、鹽
（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)易分解
（3）碘元素的最低化合價(jià)為-1，最高化合價(jià)為+7，則碘酸鉀在氧化還原反應(yīng)中能表現(xiàn)出的性質(zhì)為即有氧化性又有還原性（填：“只有氧化性”、“只有還原性”、“即有氧化性又有還原性”）

分析 （1）碘酸鉀一種物質(zhì)，含金屬離子和酸根離子；
（2）烹調(diào)時(shí)待食品熟后再加入碘鹽，說(shuō)明碘鹽的熱穩(wěn)定性差，受熱容易分解；
（3）根據(jù)碘酸鉀中碘的化合價(jià)判斷．

解答 解：（1）碘酸鉀是由鉀離子和碘酸根離子組成的鹽類(lèi)化合物，屬于純凈物，故答案為：純凈物、鹽；
（2）由食用方法說(shuō)明可知，碘酸鉀在受熱時(shí)易分解，故答案為：易分解；
（3）碘酸鉀中碘的化合價(jià)為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以碘酸鉀在氧化還原反應(yīng)中能表現(xiàn)出的性質(zhì)為即有氧化性又有還原性，故答案為：即有氧化性又有還原性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含碘鹽及化學(xué)與生活的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握表中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)及分析能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有四種有機(jī)物①（CH3）2CHCH（CH3）2，②（CH3）2C（CH3）2，③CH3（CH2）2CH（CH3）2，④CH3CH2C（CH3）3 有關(guān)四種物質(zhì)的下列敘述中正確的是（　�。�
A．能通過(guò)加氫反應(yīng)得到③的烯烴有四種
B．①和②互為同分異構(gòu)體，①和④互為同系物
C．②可以由烯烴與氫氣加成而獲得
D．④的一氯代物有四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
B．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總數(shù)目為0.9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含的氯原子數(shù)目為4NA
D．1molNa2O2與足量的H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．K越大，反應(yīng)速率越大
B．對(duì)任一給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大
C．對(duì)可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高
D．加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．溶融氫氧化鉀B．液態(tài)氯化氫C．氯化鎂晶體D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用NaOH溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B．用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣C．用BaCl2溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3兩種溶液D．用FeCl2溶液檢驗(yàn)新制氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)，化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）K的化學(xué)式為FeCl3．
（2）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（3）寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（4）H與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)生暴露在空氣中，由白色最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鐵銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體2.8g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是12.4g
C．反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+N（Cu2+）=1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升高溫度B．加入NO    C．加催化劑D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)值為3.4（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2SO3；
②a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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