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15．下列離子方程式，正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸過多：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好為中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．碳酸為二元弱酸，用小蘇打治療胃酸過多，HCO3-不能拆；
B．二者反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水；
C．當氫離子和氫氧根離子恰好完全反應時溶液為中性；
D．碳酸氫鈉和過量的氫氧化鈣溶液反應氫氧根過量，碳酸氫根離子全部轉化為碳酸根離子形成沉淀．

解答 解：A．碳酸氫根離子為弱酸碳酸的酸式鹽的酸根離子，不能完全電離，用小蘇打治療胃酸過多，HCO3-不能拆，離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當氫氧根離子恰好被完全中和時溶液為中性，所以離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．碳酸氫鈉和過量的氫氧化鈣溶液反應，碳酸氫根離子能和氫氧根離子作用，再和鈣離子生成白色沉淀，反應為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，離子反應為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　�。�
A．1-丁烯和環(huán)己烷B．1-庚烯和3-甲基-1-丁烯
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲苯和乙苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的$\frac{1}{4}$
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式．負極：Fe-2e-=Fe2+；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用鋅．（請寫出具體金屬名稱）
（3）如圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．可逆反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密閉容器中進行，當下列4項中某項不隨時間變化時，才能說明反應已達平衡（　�。�
A．容器內壓強B．平均相對分子質量
C．各組分濃度D．混合氣體的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑       
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
關于上述反應的分析不正確的是（　�。�
A．①、③是置換反應，②是化合反應
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均弱于硅
C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子
D．在第三個反應中，SiCl4作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3作冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示：（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）赤泥中的主要成分是Fe2O3（化學式）；向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3．固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽極的電極反應式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質溶液與內層金屬隔離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：

（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能團的名稱酚羥基和羧基，反應①的類型為取代反應．
（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明條件）．
（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應，所得產物的結構簡式．
（4）有關化合物Ⅰ和II的說法中，不正確的是A．
A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6mol O2        B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）一定條件下， 也可與Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應，生成有機物V，V的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下aLpH=3的二元弱酸H2R溶液與aLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（液體反應的后體積不變）；則對反應后混合液的敘述正確的是（　�。�
A．c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B．c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）D．混合后溶液的體積為2aL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（　�。�
A．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多
B．等物質的量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多
C．相同溫度在水中的溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉
D．用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液

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