濃度為2mol/L的鹽酸溶液V L，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，下列方法可行的是


  1. A.
    通入標(biāo)況下的HCl氣體44.8 L
  2. B.
    將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V
  3. C.
    加入10 mol/L鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L
  4. D.
    蒸發(fā)掉0.5 L水
C
分析：A、標(biāo)況下的HCl氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸中，溶液中HCl的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1）；
B、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低；
C、根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量，兩部分溶液中HCl之和為混合后溶液中的HCl，再根據(jù)c=計(jì)算判斷；
D、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低．
解答：A、標(biāo)況下的HCl氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸中，溶液中HCl的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯(cuò)誤；
B、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C、混合后溶液中的HCl為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后HCl的濃度為=4mol/L，故C正確；
D、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算，難度不大，注意揮發(fā)性溶質(zhì)在加熱蒸發(fā)時(shí)揮發(fā)，濃度降低．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol/L） 初始H2濃度（mol/L） CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
，在110℃時(shí)平衡常數(shù)為
1
1
．
②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?h）
0.05mol/（L?h）
．
④實(shí)驗(yàn)3中，B的值
D
D
（選填序號(hào)）．
A．等于50%；　　　　B．大于50%
C．小于50%；        D．從本題資料無(wú)法判斷
（2）120℃時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol/L的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線是
c
c
（選填序號(hào)）．
②根據(jù)如圖曲線，氫氣的起始濃度為
4
4
 mol/L時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量．你判斷的依據(jù)是
從圖中可見(jiàn)，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
從圖中可見(jiàn)，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
．

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