Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

(1)達到平衡的時間是________，理由是___________________。

(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．達到化學平衡時，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2

(4)能增大該反應的反應速率的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】3 s3 s以后NO的濃度(或物質(zhì)的量)不再發(fā)生改變b0.015 mol/(L·s)bcbcd

【解析】

（1）根據(jù)化學平衡概念：（2）根據(jù)v=△c/△t計算從0～2s內(nèi)v（NO），再由反應速率之比=化學計量數(shù)之比計算v（O2）；（3）根據(jù)影響化學反應平衡的因素判斷．（4）根據(jù)影響化學反應速率的因素判斷．

(1)達到平衡時，各組分的濃度保持不變，由表中數(shù)據(jù)可以看出，3 s以后NO的物質(zhì)的量已經(jīng)不再改變，故達到平衡。(2)由表格數(shù)據(jù)可知，NO逐漸減少，故NO2應逐漸增加，達到平衡時NO2的物質(zhì)的量為0.13 mol，表的縱坐標為物質(zhì)的量濃度，故b為NO2濃度變化曲線；在0～2 s內(nèi)v(NO)＝ mol·(L·s)－1＝0.03 mol·(L·s)－1，根據(jù)化學方程式可知v(O2)＝v(NO)＝0.015 mol·(L·s)－1。(3)反應達到平衡時，正逆反應速率相等，各組分濃度保持不變，a中未標明代表正反應還是逆反應，不能說明達到平衡；d中反應達到平衡時，NO不可能完全轉(zhuǎn)化為NO2。故選bc；(4)分離出NO2氣體，降低生成物的濃度，能降低反應速率；升高溫度，反應速率加快；增大氧氣濃度，反應速率加快，催化劑的加入能加快反應速率。

a．及時分離出NO2氣體，反應正方向移動，但是反應速率減小，故a錯誤；b．適當升高溫度，化學反應速率加快，故b正確；c．增大O2的濃度，反應正方向移動，化學反應速率加快，故c正確；d．選擇高效催化劑，能加快反應速率，故d正確；故選bcd。