【題目】下列離子檢驗的方法正確的是(　　)

A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO

【答案】C

【解析】A．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應加入硝酸酸化的硝酸銀進行檢驗，A錯誤；B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，B錯誤；C．氫氧化銅為藍色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-10

B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號內為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

(鹽酸　分子式：HCl　 相對分子量：36.5　 密度：1.2 g/mL　 HCl質量分數(shù)：36.5%)

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______________。

(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.4 mol·L－1的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。

①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；該儀器上標有以下五項中的______ (填字母)。

A．溫度　　B．濃度　　C．容量　 D．壓強　　E．刻度線

②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）

b．量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。（____）

(4)①假設該同學成功配制了0.4 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液，則該同學需取__________mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是____________________________（填字母）。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為甲醇燃料電池。下列說法不正確的是

A. C 處通入氣體為氧氣，在正極參與反應

B. b 處加入的物質為甲醇，發(fā)生氧化反應

C. 正極反應式為：O2+4e-+4H+ =2H2O

D. 外電路通過3mol 電子，生成 11.2LCO2 氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵為紅棕色粉末，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中的著色，是無機顏料，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，氧化鐵屬于（ ）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 原電池中的負極失電子，發(fā)生還原反應

B. 原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極

C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

D. 原電池中較活潑的金屬做正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）檢驗濾液中的的方法是____________。

（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。

（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質的起始濃度/mol/L

物質的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4

B. 達平衡時，容器II中比容器I中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大

D. 達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1

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