水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

　 A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

　 C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣


考點(diǎn)： 離子共存問題．

專題： 離子反應(yīng)專題．

分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答： 解：A．Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．SO32﹣、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評： 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物鏈狀分子中含a個(gè)甲基，n個(gè)亞甲基（﹣CH2﹣），m個(gè)次甲基（），其余為羥基．則羥基的個(gè)數(shù)為（　　）

　

A．

2n+3m﹣a

B．

n+m+a

C．

m+2﹣a

D．

m+2n+2﹣a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況的溫度和壓強(qiáng)是（）

    A．             20℃，101kPa        B． 0℃，101Pa      C． 25℃，101kPa D． 0℃，101kPa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有以下物質(zhì)，①NaCl晶體  ②蔗糖晶體  ③純醋酸  ④鐵  ⑤硫酸鋇晶體  ⑥SO2  ⑦CH4  ⑧熔化的KNO3，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．這些物質(zhì)中（填序號(hào)）：其中，屬于電解質(zhì)的是    ，屬于非電解質(zhì)的是    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，200mL某氣體的質(zhì)量為1.142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為     

（2）已知某種混鹽中含Na+、Mg2+、K+和Cl﹣離子物質(zhì)的量分別為0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol．測知該混鹽中還有SO42﹣，則SO42﹣物質(zhì)的量為    

（3）實(shí)驗(yàn)分析得知，200mL某硫酸鋁溶液中含Al3+0.54g，求該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）

　 A． CO32﹣ B． OH﹣ C． Ag+ D． SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在無色溶液屮可以大最共存的是（　�。�

　 A． NH4+、NO3﹣、OH﹣ B． Ca2+、OH﹣、HCO3﹣

　 C． Na+、S2﹣、Cl﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（）

    A． 輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊

    B． 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用

    C． 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后速率增大

    D． 鋁片不用特殊方法保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅．取少量試液，加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（）

    A．             一定有Cl﹣          B． 一定有SO42﹣      C． 一定沒有Al3+  D． 一定有CO32﹣

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