某有機(jī)物鏈狀分子中含a個(gè)甲基，n個(gè)亞甲基（﹣CH2﹣），m個(gè)次甲基（），其余為羥基．則羥基的個(gè)數(shù)為（　　）

　

A．

2n+3m﹣a

B．

n+m+a

C．

m+2﹣a

D．

m+2n+2﹣a


考點(diǎn)：

有機(jī)化合物中碳的成鍵特征．

專題：

有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．

分析：

有機(jī)物主要靠C原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計(jì)算連接的甲基數(shù)目，再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計(jì)算羥基數(shù)．1個(gè)﹣CH﹣可連接1個(gè)甲基，﹣CH2﹣不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)﹣CH3．據(jù)此計(jì)算判斷．

解答：

解：若只連接甲基，﹣CH2﹣不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)﹣CH3，m個(gè)﹣CH﹣，能連接m個(gè)﹣CH3，所以n個(gè)﹣CH2﹣，m個(gè)﹣CH﹣，連接﹣CH3共計(jì)m+2個(gè)．由于分子中含有a個(gè)﹣CH3，所以連接的﹣OH為m+2﹣a．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查有機(jī)化合物中成鍵特征，難度中等，關(guān)鍵清楚有機(jī)物主要靠C原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

　

B．

元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的反應(yīng)一定是還原反應(yīng)

　

C．

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

　

D．

失電子難的原子，一定容易得電子，反之成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）

    A．             16g B．             32g C．             64g/mol  D． 32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

僅①③

B．

僅②⑤

C．

僅④

D．

僅③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


小紅在幫實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液，標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到一部分（如圖）．下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

該有機(jī)物肯定是甲酸乙酯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

　

B．

該有機(jī)物的分子式為C3H6O2

　

C．

在酸性條件下水解生成兩種有機(jī)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量可能相等

　

D．

在堿性條件下可完全水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求完成下列問題：

①某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的鍵線式為　　

②將少量水楊酸（）滴入少量Na2CO3溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式：　　

③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱：　　

④有機(jī)物在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（）

    A．             He B．                             C． 1s2   D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列給出14種元素的電負(fù)性：

元素      Al   B    Be   C    Cl   F    Li   Mg     N    Na   O    P    S    Si

電負(fù)性    1.5  2.0  1.5  2.5  3.0  4.0  1.0  1.2    3. 0 0.9  3.5  2.1  2.5  1.8

請(qǐng)運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題．

（1）同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸   ；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸   ．所以，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈   變化．

（2）短周期元素中，由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物的化學(xué)式為NaF，用電子式表示該化合物的形成過程：    ．

（3）表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Li和  、Be和  、B和  ，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，其原因是   ，寫出Be（OH）2與強(qiáng)酸及強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：   ．

（4）一般認(rèn)為，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵．判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價(jià)化合物．

離子化合物   、共價(jià)化合物   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

　 A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

　 C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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