Question

拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N₂生成NH₃_1____熱量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ；理論上，每生成1 mol NH₃__3_熱量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？_________5_________________。

Answer 1

1 放出      （1分）2    92kJ；（2分）
3 放出    （1分）4    46kJ；（2分）
5   該反應為可逆反應不能進行到底 。（2分）

試題分析：（1）在反應N₂+3H₂2NH₃中，
斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；每生成1 mol NH₃同樣也是放熱，熱量為原來的一半，46kJ。由于反應為可逆反應，所以不能完全反應，反應的熱量總小于理論值。
點評：本題涉及到了鍵能的計算和反應熱的計算，計算難度不大，從鍵能上分析，斷鍵放出的熱量減去成鍵吸收的熱量就是反應總的放出的熱量。