1．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列做法中不正確的是（　�。�
A．．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
B．．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾
C．．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
D．．FeSO4溶液（CuSO4）：加過量鐵粉、過濾

分析 A．加過量Na2CO3溶液會和雜質(zhì)氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去；
B．加過量KCl溶液會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾，濾液是硝酸鉀和過量氯化鉀的混合物；
C．溴單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中；
D．Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．

解答 解：A．加過量Na2CO3溶液會和雜質(zhì)氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，濾液是氯化鈉和過量的碳酸鈉，然后再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去，故B正確；
B．加過量KCl溶液會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾，濾液是硝酸鉀和過量氯化鉀的混合物，又引進(jìn)了新雜質(zhì)，故C錯誤；
C．溴單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中，分液獲得氯化鈉溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的兩部分，故C正確；
D．Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，然后過濾，得到的溶液就是FeSO4溶液，故D正確．
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化合物H是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物H的含氧官能團為羰基和醚鍵（填官能團的名稱）．
（2）化合物B合成C時還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 或．
Ⅰ．分子含有1個苯環(huán)；
Ⅱ．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選，可選擇適當(dāng)有機溶劑）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 
3.4℃ 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是晶體硅；
（2）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
（3）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；
用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和ACFG（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實驗?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結(jié)果無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動
④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列各問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1 429.0 kJ．
（3）CO的燃燒熱為283.0 kJ•mol-1；其熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+a Y（g）?b Z（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{5}{6}$，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用
B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰
C．金屬汞一旦灑落在地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

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