Question

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列各問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1 429.0 kJ．
（3）CO的燃燒熱為283.0 kJ•mol^-1；其熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)；
（2）由①熱化學(xué)方程式可知，消耗2g的氫氣放出的熱量為：285.8kJ；
（3）根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算．

解答 解：（1）熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)，①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
以上4個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故答案為：①②③④；
（2）由①熱化學(xué)方程式可知，消耗2g的氫氣放出的熱量為：285.8kJ，所以燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0 kJ，故答案為：1429.0 kJ；
（3）已知③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
把方程式④-③得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，
故答案為：283.0kJ/mol；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了放熱反應(yīng)的判斷、燃燒熱的概念應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重于反應(yīng)熱的計(jì)算的考查，題目難度中等．