【題目】將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測(cè)生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比為x，如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖（隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來(lái)越接近b1）．以下判斷不正確的是 （ ）

A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=

【答案】A

【解析】

發(fā)生反應(yīng)有：2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2 ↑，2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑，開始時(shí)鋁過量，隨著x增大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時(shí)會(huì)逐漸增大，鈉、鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，即a2 = 1，生成氫氣的量達(dá)到增大，之后隨著鈉的量的增加；生成氫氣的量會(huì)逐漸減小，成氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行解答。

A、根據(jù)分析可以知道，a1時(shí)鋁過量，生成氫氣量b1與全部是鈉時(shí)生成的氫氣量是一樣

的，由此求得，

設(shè)鈉的物質(zhì)的量為y mol，此時(shí)鋁過量，結(jié)合反應(yīng)方程式可以知道參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)

的量也是ymol，根據(jù)電子守恒可得：0.5y + 1.5y = ，計(jì)算得出：，

則混合物中鋁的物質(zhì)的量為：，

則，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)分析可以知道，當(dāng)鋁和鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氫氣的量最大，此時(shí)a2 = 1，故B正確；

C、當(dāng)1.0 g完全為鈉時(shí)，生成氫氣的量為，故C正確；
D、當(dāng)鈉和鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氫氣的量為b2，設(shè)此時(shí)鋁和鈉的物質(zhì)的量

都是x mol，則，計(jì)算得出：x = 0.02，則生成氫氣的物質(zhì)的量為：，故D正確；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）

A.采用空氣浴加熱，石棉網(wǎng)可以避免局部溫度過高

B.試管上方長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是讓反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸出

C.反應(yīng)結(jié)束后混合液下層呈油狀且有果香味

D.欲提純乙酸丁酯，需使用水、氫氧化鈉溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵絲（含雜質(zhì)碳）與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究。

Ⅰ.溶液探究

（1）將反應(yīng)后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，觀察到___現(xiàn)象時(shí)，證明有Fe3+存在。為進(jìn)一步判斷溶液中是否存在Fe2+，可另取稀釋液少許，滴加___（選填編號(hào)）。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

c.濃氨水 d.KMnO4酸性溶液

（2）為判斷反應(yīng)停止后硫酸是否有剩余，制定的實(shí)驗(yàn)方案為：測(cè)定稀釋液的pH。請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。____。

Ⅱ.氣體探究

（3）將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水，觀察到：品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁。是否___（填寫“是”或“否”）能據(jù)此判斷除SO2外，反應(yīng)后氣體中還含有CO2？請(qǐng)說(shuō)明理由___。

最后逸出的氣體具有可燃性，推測(cè)該氣體為H2，理由是___（用離子方程式表示）。

（4）收集混合氣體336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），通入足量的氯水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，測(cè)得質(zhì)量為2.330g。則混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___。（精確至小數(shù)點(diǎn)后第二位）

（5）將上述混合氣體直接通入BaCl2溶液，未見明顯現(xiàn)象，放置一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)有少許渾濁，分析其中的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時(shí)，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同

C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：

X

Y

Z

W

(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_______、________、_______、__________(以下所有問題均用元素符號(hào)回答)；

(2)X和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________；

(3)Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩種有機(jī)物Q（）與P（），下列有關(guān)它們的說(shuō)法中正

確的是（ ）

A．二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶1

B．二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

C．一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)

D．Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其不可能發(fā)生的反應(yīng)有（ �。�

①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)�、夼c氫氧化鈉反應(yīng) ⑦與稀鹽酸反應(yīng)

A.只有⑦B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。完成下列填空：

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。

(2)離子交換膜的作用為____________________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

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