Question

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計(jì)
（1）無“0”刻度的是

 

（填寫編號(hào)）．
（2）下列操作能合理的是

 

A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸溶液的體積為

 

 mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：
c（NaOH）=

 

（5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是

 

（填寫編號(hào)）．
A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定．
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

Answer 1

考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法,中和滴定

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：（1）量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一個(gè)量程刻度；
（2）A、滴定管可以讀數(shù)讀到0.01ml；
B、托盤天平只能讀數(shù)到0.1g；
C、量筒只能讀數(shù)到0.1mL；
D、實(shí)驗(yàn)室沒有495mL容量瓶，故選用500mL容量瓶．
（3）滴定管的0刻度在上方，故圖1、2正確．0～1刻度間每一小格為0.10mL，如圖1顯示0.00ml，圖2顯示26.10ml，可知?jiǎng)t所用鹽酸溶液的體積為26.10ml-0.00ml=26.10mL；
（4）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)求出1、2組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）；
（5）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響，以此判斷濃度的誤差

解答： 解：（1）量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一個(gè)量程刻度；滴定管、托盤天平、溫度計(jì)均有0刻度，
故答案為：ab；
（2）A．滴定管可以讀數(shù)讀到0.01mL，故A正確；
B．托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，故B錯(cuò)誤；
C．量筒只能讀數(shù)到0.1mL，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室沒有495ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，故D錯(cuò)誤．
故答案為：A；
（3）滴定管的0刻度在上方，故圖1、2正確．0～1刻度間每一小格為0.10mL，如圖1顯示0.00ml，圖2顯示26.10ml，可知?jiǎng)t所用鹽酸溶液的體積為26.10ml-0.00ml=26.10mL，
故答案為：26.10；
（4）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，則1、3組平均消耗V（鹽酸）=

26.11mL+26.09mL

2

=26.10mL，
根據(jù)反應(yīng)方程式 HCl+NaOH═NaCl+H₂O
0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C（NaOH）
則C（NaOH）=

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L

=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044mol/L；
（4）A．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，可知，測(cè)定c（NaOH）偏低，故A錯(cuò)誤；
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定，相當(dāng)于稀釋，造成c（NaOH）偏低，故B錯(cuò)誤；
C．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，可知，測(cè)定c（NaOH）偏大，故C正確；
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，可知，測(cè)定c（NaOH）偏大，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常用儀器的使用、中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．