【題目】下列關(guān)于甲苯的性質(zhì)中,能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈產(chǎn)生影響的是 ( )
A. 甲苯硝化生成三硝基甲苯
B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 甲苯與溴蒸汽混合光照可生成
D. 甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】B
【解析】
苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響,使側(cè)鏈變得活潑,更容易發(fā)生氧化反應(yīng),生成芳香酸;據(jù)以上分析解答。
A.苯只能發(fā)生一硝基取代,但甲苯能發(fā)生三硝基取代,說(shuō)明甲基的存在使苯環(huán)活化,側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響,而不是苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈產(chǎn)生影響,故A錯(cuò)誤;
B.烷烴中的甲基不能被高錳酸鉀氧化,但甲苯中的甲基能被酸性高錳酸鉀氧化從而導(dǎo)致高錳酸鉀褪色,說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響,故B正確;
C.苯與溴蒸汽混合光照可發(fā)生取代反應(yīng),而甲苯與溴蒸汽混合光照也可發(fā)生取代反應(yīng),不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響,故C錯(cuò)誤;
D. 1mol甲苯或1mol苯都能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),所以不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)丙酮()分子中2號(hào)碳原子的雜化方式為__________;
(2)寫(xiě)出鎳原子的電子排布式_____________;
(3)H2O分子的鍵角比NH3分子的鍵角小,原因是_____________________________________ ;
(4)N、P、As屬于同族元素,它們的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示),其原因是 ____________________________________;
(5)由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是______________;
②晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有___________個(gè);
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為____________pm(列出計(jì)算式即可);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖為某種乙醇燃料電池示意圖,工作時(shí)電子流方向如圖所示,下列判斷正確的是
A.X為氧氣
B.電極A反應(yīng)式:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.電極材料活潑性:A>B
D.B電極附近溶液pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有①16O、17O、18O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④1H、2H、3H四組微;蛭镔|(zhì);橥凰氐氖(填序號(hào))___________;互為同素異形體的是(填序號(hào))____________;由①和④的微粒可組成____________種不同的三原子化合物。
(2)用電子式表示下列過(guò)程:
①MgCl2的形成過(guò)程 ________________;
②H2S的形成過(guò)程_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一.黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑.該反應(yīng)中,被氧化的元素是______,氧化劑是______,氧化產(chǎn)物是______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥金剛石、⑦Na2CO3、⑧鈉。以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是____________;屬于分子晶體的是____________(填序號(hào))。氯化鋇是無(wú)色晶體,溶于水,水溶液能導(dǎo)電,熔點(diǎn)1 560 ℃。它可能屬于____________晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L的CH4和 CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
B. p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)?/span>p1<p2<p3<p4
C. 1100℃,p4條件下,該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則ν(CO2) = 0.008 molL-1min-1
D. 隨著溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中,硝酸無(wú)剩余
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無(wú)明顯變化
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