Question

12．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號或化學式，下同）．原子結構示意圖為．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的是：KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）元素的氣態(tài)氫化物中成堿性的物質是NH₃，該元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的相對位置推知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）稀有氣體化學性質穩(wěn)定；氬原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=18，最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
（2）同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應生成鹽和水；
（4）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（5）氣態(tài)氫化物呈堿性的為氨氣，氮元素的最高價氧化物為硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨．

解答 解：根據元素在周期表中的相對位置推知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）在這些元素中，化學性質最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar；氬的原子序數(shù)為18，其最外層為8電子穩(wěn)定結構，其原子結構示意圖為：，
故答案為：Ar；；
（2）根據元素周期律：同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱可以推知酸性最強的式是高氯酸，堿性最強的是KOH，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，能和強堿反應生成鹽和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，
故答案為：；離子；
（5）氫化物為堿性的氣體為氨氣，化學式為NH₃，氮元素的最高價氧化物為硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表結構、元素周期律的內容為解答關鍵，還要明確常見化學用語的表示方法、化學方程式的書寫原則等知識，試題充分考查了學生靈活應用基礎知識解決實際問題的能力．