6．液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NH4+．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3屬于離子化合物
B．常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為10-14
C．液態(tài)氨與氨水的組成相同
D．液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

分析 A、氨氣是共價(jià)化合物；
B、氨氣不是電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)應(yīng)該比弱電解質(zhì)水��；
C、液態(tài)氨是純凈物，氨水是混合物；
D、每個(gè)NH2-和NH4+中都含有10個(gè)電子．

解答 解：A、氨氣是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)小于10-14，故B錯(cuò)誤；
C、液態(tài)氨是純凈物，氨水是混合物，故C錯(cuò)誤；
D、每個(gè)NH2-和NH4+中都含有10個(gè)電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的相關(guān)概念，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．酚是重要的化式原料，通過(guò)下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．已知：
（1）寫(xiě)出水楊酸A分子中官能團(tuán)名稱(chēng)羥基、羧基．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：④加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)），⑦消去反應(yīng)．
（4）檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是FeCl3溶液．
（5）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（6）寫(xiě)出符合下列條件的水楊酸A的同分異構(gòu)體：．
①能發(fā)生水解反應(yīng)；②遇FeCI2溶液呈紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．MgO可以通過(guò)下列反應(yīng)制備：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（　�。�
選項(xiàng)xy
ACO的物質(zhì)的量CO與CO的物質(zhì)的量之比
BSO的濃度平衡常數(shù)K
C溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
DCO的濃度CO的轉(zhuǎn)化率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．S8和P4的分子中都只有共價(jià)單鍵，若P4分子中有6個(gè)P-P鍵，則可推斷S8分子有8個(gè)S-S鍵；己知：H-S鍵鍵能：339kJ/mol； H-Se鍵鍵能：314kJ/mol．以上鍵能數(shù)據(jù)能否比較S，Se非金屬性的強(qiáng)弱能（選填“能”、“否”；下同）；能否比較H2S、H2Se沸點(diǎn)的高低否．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對(duì)成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑揖嚯x相等的Mg2+有12個(gè)，和它最鄰近且距離相等的O2-有6個(gè)．MgO的熔點(diǎn)＞NaCl的熔點(diǎn)（填“＞”“＜”“﹦”），原因MgO和NaCl為離子晶體，MgO晶體中Mg2+、O2- 的所帶電荷大于NaCl晶體中Na+、Cl-的所帶電荷，Mg2+、O2- 的半徑小于NaCl晶體中Na+、Cl-的半徑，MgO晶格能大，所以MgO的熔點(diǎn)比NaCl的高．
（2）寫(xiě)出X的化學(xué)式Na3AlF6
（3）寫(xiě)出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式2Al2O3（融熔）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3 O2↑．
（4）試解釋工業(yè)冶煉F不以FG3而是以F2C3為原料的原因：Al2O3為離子化合物，而AlCl3為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以用Al2O3為原料而不是用AlCl3．
（5）H與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
H與D形成離子化合物的化學(xué)式為CaF2；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是$\frac{4×78g/mol}{ag/c{m}^{3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．如表各選項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)  象結(jié)  論
A在試管中滴入適量C2H5X與NaOH溶液，振蕩、加熱、靜置分層后，取水層加稀硝酸酸化，再滴加數(shù)滴AgNO3溶液淡黃色沉淀證明鹵代烴中含有溴元素
B將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無(wú)機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸
C在大試管中依次加入適量丁醇、過(guò)量乙酸、幾滴濃硫酸，混合后塞上帶長(zhǎng)導(dǎo)管的試管塞，放在石棉網(wǎng)上方空氣中加熱至120℃左右反應(yīng)液沸騰，冷卻靜置，上層油狀透明液體有水果香味該油狀液體為乙酸丁酯
D在簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器中向石灰石中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知某溫度下，K甲（AgCl）=1.56×10-10mol2•L-2，K甲（Ag2CrO4）=1×10-12mol3•L-3，下列敘述正確的是（　　）
A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C．向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀
D．將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（　　）
A．
該裝置可模擬工業(yè)制取氯化氫
B．
如圖實(shí)驗(yàn)裝置可以處理Cl2尾氣，并防止倒吸
C．
如圖實(shí)驗(yàn)制取少量的Fe（OH）3膠體
D．
如圖實(shí)驗(yàn)裝置可除去CO2氣體中含有的少量HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的是：KOH．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫(xiě)出它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）元素的氣態(tài)氫化物中成堿性的物質(zhì)是NH3，該元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．

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