A. | 含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、苯環(huán)、羧基 | |
B. | 該有機(jī)物的分子式為C15H20O4 | |
C. | 分子中所有的原子有可能在同一平面 | |
D. | 該有機(jī)物屬于芳香族化合物 |
分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式,分子中含碳碳雙鍵、-OH、-COOH及羰基,不含苯環(huán),且甲基、亞甲基均為四面體構(gòu)型,以此來(lái)解答.
解答 解:A.分子中不含苯環(huán),故A錯(cuò)誤;
B.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H20O4,故B正確;
C.分子中甲基、亞甲基均為四面體構(gòu)型,則所有原子不可能共面,故C錯(cuò)誤;
D.不含苯環(huán),不屬于芳香族化合物,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)、類別為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 濾液為NaCl飽和溶液 | B. | 濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36% | ||
C. | 該溫度下,NaCl的溶解度為50g | D. | 該溫度下,NaCl的溶解度為36g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)周期元素的原子半徑變化趨勢(shì),推出Al的半徑比Mg大 | |
B. | 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 | |
C. | 根據(jù)同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似規(guī)律,推出Li在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物是Li2O2 | |
D. | 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入Na2SiO3溶液中能生成H2SiO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑Na>Mg>Al | |
B. | 堿性NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3 | |
C. | 陽(yáng)離子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+ | |
D. | Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg與冷水反應(yīng)微弱;鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng),鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一氯取代物有1種 | B. | 不可能是環(huán)丙烷的同系物 | ||
C. | 與環(huán)己二烯()是同分異構(gòu)體 | D. | 所有的原子均在同一平面內(nèi) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z | |
B. | W與另外三種元素均可形成離子鍵 | |
C. | 簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z | |
D. | W和Y可形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A | B | C | D |
液體分層, 下層呈無(wú)色 | 判斷非金屬性: Cl>C>Si | 燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解 | 探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若D為白色沉淀,且與A的摩爾質(zhì)量相等,則X一定是鋁鹽 | |
B. | 若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-═H2O+CO32-,則E一定能還原CuO | |
C. | 若B、X均為單質(zhì),D為CO,C能和E反應(yīng),則E為NaOH | |
D. | 若X是Na2SO3,C是能使品紅溶液褪色的氣體,則A可能是氯氣,且D和E不反應(yīng) |
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