Question

8．不能說(shuō)明金屬性Na＞Mg＞Al的是（　�。�

• A． 原子半徑Na＞Mg＞Al
• B． 堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al （OH）₃
• C． 陽(yáng)離子的氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
• D． Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈

Answer 1

分析 利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、失去電子的難易程度、金屬對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性、與水或酸反應(yīng)的難易程度、金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性等來(lái)比較金屬性的強(qiáng)弱．

解答 解：A．元素金屬性強(qiáng)弱與原子半徑無(wú)關(guān)，所以不能根據(jù)原子半徑判斷金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性可以判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al （OH）₃，能說(shuō)明金屬性Na＞Mg＞Al，故B正確；
C．陽(yáng)離子的氧化性越弱，其元素的金屬性越強(qiáng)，陽(yáng)離子的氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，能說(shuō)明金屬性Na＞Mg＞Al，故C正確；
D．Na能與冷水反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈，能說(shuō)明金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，熟悉金屬性比較的常見方法即可解答，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．