Question

【題目】汽車尾氣里含有 NO 氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知該反應(yīng)在 240℃時(shí)，平衡常數(shù) K＝64×10－4。請(qǐng)回答：

(1)該溫度下，向 2 L 的密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為 0.5 mol，則 用N2表示的反應(yīng)速率為________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________ (填字母序號(hào))。

A.消耗 1 mol N2 同時(shí)生成 1 mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________ (填字母序號(hào))。

A. B. C.

(4)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi) N2 、O2、NO 的濃度分別為 2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)________ (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是________

Answer 1

【答案】 AD AC 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 因?yàn)闈舛壬?/span>Qc<K

【解析】

（1）5min之內(nèi)，氧氣的物質(zhì)的量濃度的變化量為，則；

故答案為：；

（2）A. 消耗1molN2等效于消耗1molO2，同時(shí)生成1molO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；

B. 總體積不變，總質(zhì)量不變，混合氣體密度一直不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C. 總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，C錯(cuò)誤；

D.2v正(N2)=v正(NO) =v逆(NO)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

故答案為：AD；

（3）A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，A正確；

B. 加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C. 升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，C正確；

故答案為：AC；

（4）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，則該時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為：=9×104<K，則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

故答案為：向正反應(yīng)方向進(jìn)行；因?yàn)闈舛壬?/span>Qc<K；