Question

【題目】25℃時，向25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__________mol·L1。

（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。

（3）HA是____酸（選填“強”、“弱”）。

（4） 在B點所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。

（5）在C點所得混合溶液中，下列說正確的是________。

A．HA的電離程度小于NaA的水解程度

B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)

C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)

D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1

Answer 1

【答案】0.1 1.0×10-4 弱 c(Na+)=c(A)＞c(H+)=c(OH) C

【解析】

(1)NaOH為強堿，由圖像可知，其pH=13；

(2)A點對應酸的體積為12.5mL，恰好反應生成NaA，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；

(3)NaA溶液呈堿性；

(4)B點溶液呈中性；

(5)A．C點時，n(HA)=2n(NaOH)，溶液呈酸性；

B．HA過量，結合電荷守恒判斷；

C．根據電荷守恒判斷；

D．C點時溶液體積為50mL，為HA溶液體積的2倍。

(1)NaOH為強堿，其pH=13，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1mol/L；

(2)A點對應酸的體積為12.5mL，恰好反應生成NaA，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進水的電離，此時pH=10，則c(OH-)=1×10-4 molL-1；

(3)由(2)可知NaA溶液呈堿性，則HA為弱酸；

(4)溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)，B點溶液呈中性，則溶液中存在c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)；

(5)A．C點時，n(HA)=2n(NaOH)，溶液呈酸性，則HA的電離程度大于NaA的水解程度，故A錯誤；

B．HA過量，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，又因c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(A-)＞c(Na+)，故B錯誤；

C．溶液存在電荷守恒，則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故C正確；

D．C點時溶液體積為50mL，為HA溶液體積的2倍，則c(HA)+c(A-)=0.1molL-1，故D錯誤；

故答案為：C。