Question

2．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 1.01×10⁵Pa、25℃時，2.24LCl₂中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• B． 0.1L、3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3×6.02×10²³
• C． 5.6g鐵粉與足量CuSO₄溶液反應生成的銅原子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• D． 46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A.1.01×10⁵Pa、25℃時，不是標準狀況；
B.1mol硝酸銨銨鹽2mol氮原子；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵能夠置換出0.1mol銅；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的原子數(shù)．

解答 解：A.1.01×10⁵Pa、25℃時，不是標準狀況，Vm不等于22.4L/mol，無法計算氯原子個數(shù)，故A錯誤；
B.0.1L、3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子數(shù)目為2×0.3×6.02×10²³，故B錯誤；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與硫酸銅溶液反應能夠置換出0.1mol銅，反應生成的銅原子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故C錯誤；
D.46gNO₂和N₂O₄中含有1mol最簡式NO₂，含有3mol原子，混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，題目難度中等．