Question

17．表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．

試回答下列問題：
（1）10種元素中，原子半徑最大的是⑨（填序號）．⑥與⑧形成化合物的化學式為CCl₄；
（2）②、③、④三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（填化學式）．
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為H₂O+Cl₂═H⁺+Cl^-+HClO
（4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O
（5）元素⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應用最廣泛的一種金屬，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
（1）電子層越多，原子半徑越大；⑥與⑧形成化合物為四氯化碳；
（2）金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）水與氯氣反應生成鹽酸和HClO；
（4）NaOH和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水；
（5）Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
（1）I的電子層最多，原子半徑最大，則10種元素中，原子半徑最大的是⑨；⑥與⑧形成化合物為四氯化碳，化學式為CCl₄，故答案為：⑨；CCl₄；
（2）金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則②、③、④三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）水與氯氣反應生成鹽酸和HClO，離子反應為H₂O+Cl₂═H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：H₂O+Cl₂═H⁺+Cl^-+HClO；
（4）NaOH和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；
（5）Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．