8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉的硬度大于鋁B．鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣
C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

分析 根據(jù)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，判斷金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬鍵越強(qiáng)其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高．

解答 解：A．鋁的原子半徑比鈉小，價(jià)電子數(shù)比鈉多2個(gè)，因此鋁的金屬鍵較強(qiáng)，硬度較大，故A錯(cuò)誤；
B．鎂原子半徑小于鈣原子，價(jià)電子數(shù)相等，因此鎂的金屬鍵較強(qiáng)，鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣，故B正確；
C．鎂原子半徑小于鉀，價(jià)電子數(shù)比鉀多，因此鎂的金屬鍵較強(qiáng)，鎂的硬度大于鉀，故C正確；
D．鈣原子半徑小于鉀，價(jià)電子數(shù)比鉀多，因此鈣的金屬鍵較強(qiáng)，鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬鍵強(qiáng)弱的判定方法，難度不大，抓住金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．丙酮（CH3COCH3）可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹(shù)脂等物質(zhì)的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列問(wèn)題
（1）取相同濃度的 CH3COCH3，分別在 40℃和 60℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（α-t）如圖所示． 下列說(shuō)法正確的是AE
A．b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲線
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)率．
D．增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
E．從0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的$\frac{△n（40°C）}{△n（60°C）}$=1
（2）當(dāng)丙酮的起始濃度為 0.10mol•L-1 時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得 20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為 60%，列式 計(jì)算 20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K=18.75．
（3）若該反應(yīng)在 40℃和 60℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為 K1和 K2，則 K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．該反應(yīng)的△S＜0，在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（4）一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X的名稱(chēng)為負(fù)極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min后，B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL，則通電前  CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積是100mL，電解后，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列金屬中與水不可能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．鉀B．鋁C．鎂D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（2）Na2A的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：A2-+H2O?HA-+OH-．
（3）若溶液M由2mol•L-1H2A溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
（4）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（5）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在常溫下，純水中存在電離平衡H2O?H++OH-，如果要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�
A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．密閉容器中反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡后，下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是（　　）
A．升高溫度B．保持容器的體積不變充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出D．增大容器容積，減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．

試回答下列問(wèn)題：
（1）10種元素中，原子半徑最大的是⑨（填序號(hào)）．⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl4；
（2）②、③、④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為H2O+Cl2═H++Cl-+HClO
（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
（5）元素⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E、F分別是KCl、Mg（NO3）2、Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4六種溶液的一種，將它們兩混合后，現(xiàn)象如下表．表中用“↑”代表產(chǎn)生氣體，用“↓”代表產(chǎn)生沉淀，用“-”代表無(wú)現(xiàn)象．
ABCDEF
A↑↓--↓-
B↑↓↓-↓↓
C-↓--↓
D---↓-
E↓↓-↓↓
F-↓↓-↓
試回答下列問(wèn)題：
（1）這六種溶液分別是EAgNO3    FNa2CO3
（2）試寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

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