實驗室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無水和，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是        ，所用主要儀器的名稱是            。

（2）加入溶液W的目的是       。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是         。酸化溶液Z時，使用的試劑為       。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是           。

（4）常溫下，的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證酸性強于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強于。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于             。

設(shè)計合理實驗驗證酸性強于（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。                。儀器器自選。

供選的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
．酸化溶液Z時，使用的試劑為
鹽酸
鹽酸
．
開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
．
設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等離子的鹵水為主要原料，制備無水CaCl2和I2．流程如下：（已知Cl2與I-可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2）

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
CCl4
CCl4
，所用主要儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中的SO42-
除去溶液中的SO42-
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z時使用的試劑是
鹽酸
鹽酸
．
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3，儀器自選．
供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙．
填寫實驗報告：
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論

將SO2依次通過
NaHCO3或Na2CO3溶液、
酸性KMnO4溶液、
品紅溶液、
澄清石灰水
將SO2依次通過
NaHCO3或Na2CO3溶液、
酸性KMnO4溶液、
品紅溶液、
澄清石灰水
NaHCO3或Na2CO3溶液有氣泡，
品紅溶液不褪色，
澄清石灰水變渾濁
NaHCO3或Na2CO3溶液有氣泡，
品紅溶液不褪色，
澄清石灰水變渾濁
 H2SO3酸性強于H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無水和，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是       ，所用主要儀器的名稱是           。

（2）加入溶液W的目的是       。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是        。酸化溶液Z時，使用的試劑為      。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是           。

（4）常溫下，的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證酸性強于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強于。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于            。

設(shè)計合理實驗驗證酸性強于（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。               。儀器器自選。

供選的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)卷（山東） 題型：實驗題

實驗室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無水和，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是       ，所用主要儀器的名稱是            。
（2）加入溶液W的目的是      。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是        。酸化溶液Z時，使用的試劑為       。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是          。

（4）常溫下，的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證酸性強于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強于。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于            。
設(shè)計合理實驗驗證酸性強于（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。               。儀器器自選。
供選的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。

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