【題目】下列事實不能用電化學理論解釋的是 ( )

A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B. 鋁片不用特殊方法保存

C. 純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D. 鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

【答案】B

【解析】試題分析：A是犧牲陽極的陰極保護法；B是由于在金屬鋁的表面有一層致密的氧化膜，能夠阻止內部金屬的腐蝕，和電化學原理無關系；C中可以構成原電池而加快反應速率；D中也是原電池原理，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 燃料電池是一類能量轉化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

C. 該電池的負極反應為BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O

D. 在電池反應中，每消耗3molH2O2，轉移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 （ ）

A．Z為0.2 mol·L-1 B．Y2為0.35 mol·L-1

C．X2為0.3 mol·L-1 D．Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫條件下將Cl2緩緩通入NH3中，反應生成NH4Cl和N2．下列說法正確的是

A. 反應過程中無明顯現(xiàn)象 B. 反應為放熱反應

C. 每有3molCl2反應，被氧化NH3為8mol D. NH4Cl是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學和各類平衡等都是化學研究的對象

(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；

④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

上述反成熱效應之間的關系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡

所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

800

2

4

4/3

8/3

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”）反應；實驗2的平衡常數(shù)K=________。

②若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態(tài)時各物質的體積分數(shù)分別相等，且t<3，則a、b應滿足的關系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示）。

③若保持溫度和容積不變，向實驗1再增加4molH2O(g)，使反應達到新的平衡。下列說法不正確的是______（填序號）。

A.新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5 : 3

B.新平衡時H2O的轉化率增大

C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-l

D.新、舊平衡時容器內氣體密度之比為5 : 3

(3)室溫下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

a.點②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。

b.點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為___________________。

c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小應為（ ）

A. 4.010－9mol·L－1 B. 2.010－7mol·L－1 C. 2.010－9mol·L－1 D. 8.010－11mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年10月，中國科學家坩呦呦獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。已知青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖24：

已知：①

②

請冋答下列問題：

(1)下列有關說法正確的是_______(填序號)。

A.青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物

B.青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等

C.一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應

D.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基

(2)化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是_______，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為____。

A.溴水 B.稀鹽酸

C.新制氫氧化銅懸濁液 D.氫氧化鈉溶液

(3)該工藝流程中設計E→F、G→H的目的是_________________。

(4)H與稀硫酸共熱時反應的化學方程式為_____________________。

(5)M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子。滿足下列條件的M的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。

①含有六元環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應

(6)請結合所學知識和上述信息，寫出以笨甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛（CH2CH2CHO)的路線流程圖。_______________________（無機試劑任選，合成路線流程圖示例如下：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（ ）
A.氣體分子間平均距離
B.氣體分子數(shù)目
C.氣體分子本身的體積
D.氣體相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶解平衡的說法中，錯誤的是（ ）
A.溶解平衡的本質是結晶速率等于溶解速率
B.在不飽和溶液中，溶質的溶解速率小于結晶速率
C.在飽和溶液中，晶體的質量不改變，形狀可能改變
D.當物質達到溶解平衡時，不改變外界條件，溶液的濃度也不改變

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