16．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡，請(qǐng)回答下列問題
①若縮小容器的體積，則氣體的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）
②若升高溫度，則平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

分析 可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，
①縮小容器體積，容器中壓強(qiáng)增大，對(duì)平衡無影響，但體積縮小物質(zhì)濃度增大；
②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，碘單質(zhì)濃度增大；

解答 解：可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，
①反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小容器體積，容器中壓強(qiáng)增大，對(duì)化學(xué)平衡無影響，但體積縮小物質(zhì)濃度增大，氣體的顏色會(huì)變深，
故答案為：變深；
②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡逆向進(jìn)行，碘單質(zhì)濃度增大，
故答案為：逆向．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)其平衡無影響，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的鐵和氧化亞鐵，氧化鐵，四氧化三鐵的混合物中，加入150ml，4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO（標(biāo)態(tài)），往得到溶液中加入KSCN 溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的上述混合物，得到的鐵的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)是（　　）
A．銅絲B．NaClC．酒精D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池．裝置如圖所示，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是（　　）
A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理
C．正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．Al是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②繼續(xù)向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）通過①說明溶液中一定沒有什么離子？Cu2+
（2）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4（寫化學(xué)式）
（3）寫出各步變化的離子方程式．
①Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．室溫時(shí)，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）請(qǐng)寫出圖中0-a段，a-d段反應(yīng)的離子方程式．
（2）請(qǐng)判斷圖中a點(diǎn)、c點(diǎn)、d點(diǎn)的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量．
（3）分析圖中a、b、c、d四點(diǎn)水的電離程度情況，找出水的電離程度最大的點(diǎn)和最小的點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將一元酸HA溶液和一元堿MOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)C（HA）mol•L-1c（MOH）/mol•L-1 混合溶液的pH 
 甲pH=2 pH=12 pH＜7 
 乙 0.1 0.1 pH=a
 丙 c1 0.2 pH=7
 丁 0.2 0.1 pH＜7
下列判斷正確的是（　�。�
A．a＞7
B．在乙組混合液中c（OH-）-c（HA）=10-amol/L
C．c1＜0.2
D．在丁組混合液中c（M+）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，寫出圓底燒瓶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）E裝置中干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中的現(xiàn)象是溶液變成紅色，原因是SO2溶于水，生成H2SO3；觀察到C瓶中氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+．
（4）用裝置C還能探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取C中溶液少許于一試管中，加熱，溶液又恢復(fù)紅色．
（5）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余，原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，不再與銅反應(yīng)．若想使剩余的銅溶解，可再加入②③（填序號(hào)）．
①鹽酸；②硝酸；③NaNO3固體；④K2SO4固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g），請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的△H＞0；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則a+b＞c；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）恒容時(shí)，若加入B氣體，則A的轉(zhuǎn)化率將增大，（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（4）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量將不變；
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則恒容時(shí)，加入C氣體，重新達(dá)平衡后，混合氣體的顏色跟原來比較，將變深，若維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣，重新達(dá)平衡后，混合氣體的顏色跟原來比較，將變淺．（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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