【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023

B.64gSO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023

D.2L0.5molL1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)約為6.02×1023

【答案】A

【解析】

A. 14gN2為0.5mol，分子數(shù)=0.5mol ×6.02×1023=3.01×1023，故A正確；

B. 64gSO2的物質(zhì)的量===1mol，1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為6.02×1023，一個(gè)二氧化硫分子具有的氧原子數(shù)為2個(gè)，故1mol SO2中氧原子數(shù)為6.02×1023×2=1.204×1024，故B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故不能用氣體的摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D. 2L0.5molL1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2L×0.5mol/L×2×NA=2×6.02×1023==1.204×1024，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O 于 40～45℃熔化，48℃分解；

Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為_____________，裝置6中可放入_____________。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ② Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+SNa2S2O3

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通入SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O 并測(cè)定含量：

(3)從熱的反應(yīng)混合液中獲得 Na2S2O3·5H2O粗晶體，需經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)選擇正確的選項(xiàng)：熱的反應(yīng)混合液→活性炭脫色并保溫→________→________→________→________→獲得Na2S2O3·5H2O粗晶體。

a．用冰水浴冷卻結(jié)晶，抽濾； b．用少量水洗滌晶體、烘干；

c．80℃蒸發(fā)濃縮濾液至溶液表面出現(xiàn)晶膜； d．用乙醇洗滌晶體、晾干；

e．45℃蒸發(fā)濃縮濾液至溶液呈微黃色渾濁； f．趁熱過濾。

(4)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中 Na2S2O3·5H2O的含量， 一般采用在酸性條件下用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.280 g的粗樣品溶于水，用 0.4000 mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗 KMnO4溶液體積20.00 mL。 試回答：

①對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)操作，下列說法正確的是_____。

A.用電子天平稱量粗樣品時(shí)，若電子天平未進(jìn)行調(diào)平，則純度偏高

B.裝 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的酸式滴定管洗滌后若未潤(rùn)洗，則純度偏高

C.滴定至錐形瓶?jī)?nèi)溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色立即進(jìn)行讀數(shù)，則純度偏高

D.滴定時(shí)若滴定速度過慢或搖晃錐形瓶過于劇烈，則純度偏高

②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種應(yīng)用于臨床的抗腫瘤藥物，其合成路線如下：

(1) A中的含氧官能團(tuán)名稱為________和________。

(2) C的分子式為C19H16N2O6，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(3) 合成路線中，設(shè)計(jì)①和⑥兩個(gè)步驟的目的是________________。

(4) G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基；② 分子中含有2個(gè)手性碳原子；③ 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5) 已知：(R、R1代表烴基或H，R2代表烴基)。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖___________________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦銻酸鈉(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白劑及鐵皮、鋼板的抗酸漆。一種利用高砷銻煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，還含Ag、Cu、Fe的氧化物)生產(chǎn)焦銻酸鈉的工藝流程如下:

已知：i.Sb2O3、As2O3部分性質(zhì)如下表：

ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

iii.Na2SbO4不溶于水；NaSbO3﹒3H2O既不溶于水，也不溶于酸。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)“焙燒”的最低溫度為_________(填標(biāo)號(hào))

a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃

(2)“浸出”時(shí)，往往采取比常溫稍高的浸液溫度，且選用較高濃度的Na2S溶液，采取這些措施的目的是_________________________________________。“浸出”時(shí)，Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbS3的化學(xué)方程式為__________________________________________，濾渣Ⅰ是____________。

(3)“氧化”時(shí)所用H2O2的電子式為___________，氧化產(chǎn)物為Na3SbO4和____________.

(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化學(xué)方程式表示)

(5)As2O3對(duì)應(yīng)的酸為H3AsO3，測(cè)得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+，其濃度如表：

已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。

V.H3AsO3的還原性比Fe2+強(qiáng)。

根據(jù)題目信息，則可采用______________方法除去該廢水中的砷，除去砷后的廢液中c(AsO43-)=__________________(不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的微小變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置省略夾持裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是

A.試管A中加入的試劑為固體

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),30 min后,C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是(　 　)

A. 30 min中A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·min-1

B. 容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,則ΔΗ1<ΔΗ2

C. 在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如圖，其總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是

A. 電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)，電解液中的H＋通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變

D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關(guān)鍵．

（1）錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為________，該晶體結(jié)構(gòu)中含有Mn4+，基態(tài)Mn4+核外價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________________個(gè)。

（2）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長(zhǎng)，其中P原子的雜化方式為__________________，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為__________________。

（3）三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu)，第四電離能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）鉍化鋰被認(rèn)為是很有潛力的正極材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學(xué)式為__________________，圖中鉍原子坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)， B為(0，1，1)，C為__________________。

②若晶胞參數(shù)為anm，則鉍原子的半徑為__________________nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。

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