【題目】實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅（部分儀器和夾持裝置已略去）。

（1）C中試劑是____________。

（2）下列說法不正確的是______________。

A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中

B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫

C．要使B中產(chǎn)生氯氣，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸

D．實(shí)驗(yàn)中加熱的先后順序?yàn)椋合燃訜釄A底燒瓶B，再加熱硬質(zhì)玻璃管D

（3）寫出B 中反應(yīng)的離子方程式___________________。

【答案】 濃硫酸 AC MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】試題分析：本題考查氯氣的制備和相關(guān)性質(zhì)。濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，C裝置是用于干燥氯氣，將干燥的氯氣通入D裝置反應(yīng)制備氯化銅，E裝置用于尾氣的處理。

（1）干燥氯氣用濃硫酸，C中試劑是濃硫酸；

（2）A項(xiàng)：玻璃纖維的作用是防止粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，將導(dǎo)氣管堵塞，錯(cuò)誤；B項(xiàng)：E中NaOH溶液用于尾氣的處理，本實(shí)驗(yàn)的尾氣來源于制氯氣揮發(fā)出的氯化氫和未完全反應(yīng)的氯氣，正確；C項(xiàng)：制備氯氣時(shí)，應(yīng)先裝藥品再加熱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，利用產(chǎn)生的氯氣排除裝置中的空氣，再加熱硬質(zhì)玻璃管，正確。

（3）寫出B 中反應(yīng)是制備氯氣,其離子方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO ，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對(duì)于2HI(g)H2(g) +I2(g),達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③ 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④ 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：

（1）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為______molL﹣1。

（2）NO的體積為______L，NO2的體積為______L。

（3）若將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____molL﹣1。（用含a和V的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O

D. 每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法正確的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是(　　)

A. 吸收29.2kJ熱量 B. 放出29.2kJ熱量 C. 放出7.3kJ熱量 D. 吸收7.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、SO

B. =10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

C. 使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO

D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米材料鎳粉（Ni）是一種高性能電極材料。其制備過程如下：

步驟I：取0.2 mol·L-1的硝酸鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾。

步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步驟Ⅲ：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。

步驟Ⅳ：加入稍過量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。

⑴步驟I中去除雜質(zhì)Fe3+（使其濃度<10－6 mol·L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。（Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39）

⑵當(dāng)x:y:z=1:1:1時(shí)，寫出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________。

⑶步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。

⑷為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取7.54 g樣品與過量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反應(yīng)，共收集到1.12 LN2和CO2混合氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。

通過計(jì)算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式__________（寫出計(jì)算過程）。

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